2017年普通高等学校招生全国统一考试考前演练卷（一）理科综合化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是

A. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂

B. 二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的漂白

C. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10^-6m)分散在空气中形成气溶胶

2. 难度：中等

以下判断，结论正确的是

选项	项目	结论
A	三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯	分子内所有原子均在同一平面
B	由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇	属于同一反应类型
C	乙烯和苯都能使溴水褪色	褪色的原理相同
D	C4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构)	共有4种

A. A    B. B    C. C    D. D

3. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液	溶液橙色变深	增大生成物浓度，平衡Cr2O7^2-(橙色)+ H20 2CrO4^2-(黄色)+ 2H^+逆向移动
B	向Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体	沉淀溶解，溶液变澄清	说明反应Mg(OH)2+2NH4^+Mg^2++2NH3·H2O
C	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象	该过程未发生原电池反应
D	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺	加少里水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：中等

以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是

A. 常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目

B. 标准状况下．17gXD₃中所含分子数目

C. 向0.2molNH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH^-教目

D. 0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目

5. 难度：中等

某有机物能使澳的CC₄溶液褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生

加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中通常含有的基团的组合是

A. 卤素原子、碳碳双键    B. 羟基、羧基    C. 醛基、酯基    D. 碳碳双键、酯基

6. 难度：中等

甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）

A. 丙与戊的原子序数相差28

B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C. 常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高价氧化物不与任何酸反应

7. 难度：困难

已知，向相同浓度的醋酸和盐酸中分别加入NaOH溶液，其pH与加入的NaOH溶液的体积变化关系分别如下图I、II所示。室温下，将xmol/L盐酸滴入VmLymol/L的碱溶液中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图III所示。

下列说法正确的是

A. 该碱溶液可能是Ba(OH)₂溶液

B. c、d两点对应的盐酸体积不同

C. 从图中可判断x约为1, y小于1

D. d点后温度降低，是因为生成的盐发生水解吸热所致

二、实验题

8. 难度：困难

FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I．实验室制备FeBr₂

实验室用下图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管。e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入约120℃的D中，经过几小时的连续反应，在E管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

请回答：

(1)仪器D的名称是__。给D加热最好选择下列加热器中的__。

(2)若在A中烧瓶中盛固体CaCO₃，a中盛6mol·L^-1盐酸，为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置所装的试剂是：B为_______，C为_______。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有__ 溶液的尾气吸收装置。

(3)实验时，装置D和E的橡胶管用铝箔包住，且连接D、E之间的橡胶管可能短的原因是______。

(4)①E管反应前先通入一段时间CO₂，其主要作用是________；

②反应过程中要继续通入CO₂，其主要作用是________。

II.探究FeBr₂的还原性

某课外小组学生对Cl₂与 FeBr₂溶液反应进行实验探究。

操作	现象
取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，测溶液的pH	pH试纸变红(约为4)
	i. 开始通入100mLCl2(折合标班状况)，溶液由浅绿色逐渐变黄； ii．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色； iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色

(5)现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺、使溶液呈黄色；②Cl₂将Br^-氧化为Br₂，使溶液呈黄色。

请设计实验证明现象i中溶液由浅绿色变黄色的原因是原因①还是原因②：___________。

(6)若向上述FeBr₂溶液中通入168mLCl₂(标准状况)，则反应的离子方程式为___________。

三、填空题

9. 难度：困难

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。

(1)已知：①2Cu(s)+1/2O₂(g)=Cu₂O(s) △H=-169kJ/mol

②C+1/2O₂(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

③Cu(s)+1/2O₂(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol

用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu₂O的热化学方程式为_______________。

(2)采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度也可以制备纳米级Cu₂O，装置如右图所示：

为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为_____ （填“Na⁺”或“H⁺”或“OH^-”）离子交换膜，该电池的阳极反应式为_______。

（3）用Cu₂O做催化剂，工业上在一定条件一下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)

①甲图是反反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)=_________。

②乙图表示该反应进行过程中能量的变化。请在乙图中画出用Cu₂O作催化剂时“反应过程——能量”示意图_________。

③温度升高，该反应的平衡常数K_____（填“增大”、“不变”或“减小”)。

④ 某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则该反应在该温度下的平衡常数为_____（保留一位有效数字）。相同温度下，若向上述2L密闭容器中加入4molCO、3molH₂、1molCH₃OH，反应开始时，v（正）____v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑤ 在容积均为1L的a、b、c、d、e，5个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH₂的混合气体，控温。图丙表示5个密闭容器温度分别为T₁～T₅、反应均进行到5min时甲醇的体积分数，要使容器c中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有___________。

⑥ 据研究，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是_______（用化学方程式表示）。

10. 难度：中等

氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，常用于化学合成、电镀、冶金等方面。氰化钠也是一种无机毒害品，本身不易燃，但遇潮湿空气或与酸类接触会产生剧毒、易燃的氰化氢气体，与氯酸盐、硝酸盐等接触会剧烈反应，引起燃烧爆炸。近几年，我国屡屡出现因氰化钠的生产和储存不当，造成火灾、爆炸等事故。请结合所学知识，回答下列问题：

（1）氰化钠中N的化合价为＿, CN^-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN^-的电子式__。

（2）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取NaCN，请写出该反应的化学方程式：______________。

（3）常见的处理氰化钠的方法有：

① 将其与双氧水反应转化为两种溶于水都呈碱性的物质；

② 将其用ClO₂处理，得到无毒的NaCl、N₂和CO₂。

方法①的离子方程式为__________。

用方法②处理含NaCN 4×10^-5mol/L的废水1O00L，至少需要ClO₂的质量为_____g。

（4）若pK_a =-lg{Ka}，已知常温下HCN的pK_a＝9.21，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因___________。

11. 难度：困难

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

（1）某Cr的配合物K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中，配体有____种，配位原子是______；与C₂O₄^2-互为等电子体的分子是_______（填化学式）；

（2）CaO晶胞如图所示，CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol。导致两者品格能差异的主要原因____________。

（3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质，在NaN₃固体中，阴离子的立体构型为________。

（4）从不同角度观察MoS₂的晶体结构（见下图）。已知：①MoS₂结构和石墨相似，具有层状结构；② Mo元素基态原子的价电子排布式为4d⁵5s¹。

① 下列说法正确的是__ ；

A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp²

B．电负性：S<Cl

C．晶体硅和C₆₀比较，熔点较高的是C₆₀

D. Mo位于第五周期ⅥB族E. MoS₂的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4

F. MoS₂的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键和范德华力

② 根据MoS₂的晶体结构回答：MoS₂纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是________。

（5）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。已知砷化稼的晶胞结构如图，晶胞参数a=565 pm。则砷化镓的晶胞密度____g/cm³（列式表示，不需计算结果）, n位置Ga原子与m位置As原子之间的距离为____＿pm（列式表示）。

四、推断题

12. 难度：困难

EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

已知：ⅰ．碳碳双键容易被氧化

ⅱ.

（1）A的名称为______,E中含氧官能团的名称为_______。

（2）E由B经①、②、③合成。

a．①的反应试剂和条件是__。       b．③ 的反应类型是______。

（3）M的结构简式为__________。

（4）EHPB不能与NaHCO₃反应，写出有机物N→EHPB的化学方程式为_____________。

（5）有机物N有多种同分异构体，其中能满足下列条件的同分异构体有_________种。

a.含有酚羟基                   b．能发生水解反应且能发生银镜反应c.苯环上的一氯代物只有一种     d.核磁共振氢谱有5组峰

（6）请写出由苯和乙二醇制取的转化过程________，无机试剂任选。