Question

已知，向相同浓度的醋酸和盐酸中分别加入NaOH溶液，其pH与加入的NaOH溶液的体积变化关系分别如下图I、II所示。室温下，将xmol/L盐酸滴入VmLymol/L的碱溶液中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图III所示。

下列说法正确的是

A. 该碱溶液可能是Ba(OH)₂溶液

B. c、d两点对应的盐酸体积不同

C. 从图中可判断x约为1, y小于1

D. d点后温度降低，是因为生成的盐发生水解吸热所致

Answer

B

【解析】A. 恰好反应时放热最多，溶液温度最高。而此时溶液的pH小于7，说明生成的盐水解，因此碱是弱碱，A错误；B. c点是中性点，盐酸不足，d点是恰好反应点，因此两点对应的盐酸体积不同，B正确；C. 从图中可知最终溶液的pH接近是0，所以盐酸的浓度约是1。起始时碱溶液的pH小于14，由于是弱碱，所以不能判断弱碱溶液的浓度，C错误；D. 酸碱恰好反应放热最多，则当盐酸过量时，不再反应放热，由于元素的温度低于原混合溶液的温度，则继续滴加元素时，溶液的热量会部分传递给后来滴加的元素溶液，导致温度会降低，D错误，答案选B。

点睛：掌握曲线的变化趋势与反应进程的关系是解答的关键，尤其是需要注意中和滴定曲线中的5个特殊点：起点、反应一半时、中性点、恰好反应时、过量一半时。明确温度最高时恰好完全反应是解答的难点。