2017届四川省宜宾市高三第二次诊断理科综合能力测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是

A. 工厂排放 CO₂会导致酸雨的形成

B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关

D. 《 黄白第十六》 中有“曾青涂铁，铁赤如铜”， 这与化学变化有关

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷

B. 分子式为 C₄H₈O₂的酯有 4 种

C. 乙烯分别使溴水和酸性 KMnO₄ 溶液褪色， 反应类型相同

D. 油脂是能发生水解反应的高分子化合物

3. 难度：中等

用下列装置进行的实验， 能达到相应实验目的的是

A. 用装置①配制一定浓度的硫酸溶液

B. 用装置②分离溶解在CCl₄中的 I₂

C. 用装置③制备和收集少量 NH₃

D. 用装置④验证FeCl₃ 对 H₂O₂分解有催化作用

4. 难度：中等

设 N_A为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2 L CHCl₃ 中含有的分子数为 0.5N_A

B. 1mol H₂¹⁸O 中含有的中子数为 10N_A

C. 46g C₂H₅OH 中含有的共价键数目为 7N_A

D. 1L 1mol/L CH₃COONa 溶液中含 CH₃COO^- 的数目为 N_A

5. 难度：困难

短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族。 下列说法不正确的是

A. 原子半径：Y＞Z＞W＞X

B. 气态氢化物的热稳定性：X＞W

C. 工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z

D. Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液

6. 难度：困难

氨硼烷（NH₃·BH₃）电池可在常温下工作，装置如下图。该电池工作时的总反应为：NH₃·BH₃+3H₂O₂=NH₄BO₂+4H₂O。 下列说法正确的是

A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B. BO₂^－通过质子交换膜向正极移动

C. 负极附近溶液pH增大

D. 正极的反应式为 3H₂O₂+6H⁺+6e^－=6H₂O

7. 难度：困难

25℃时， 将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为V_a 和V_b 的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V_a＋V_b＝100mL，V_a、V_b与混合液的pH的关系如图所示。 下列说法正确的是

A. K_a(HA)的值与 K_b(BOH) 的值不相等    B. b 点时， 水电离出的 c(H⁺)＝10^－7mol/L

C. c 点时， c(A^－) > c(B⁺)    D. a→c 过程中不变

二、实验题

8. 难度：困难

草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，是一种重要的化工原料。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)易溶于水，其熔点为101℃，易升华，在175℃时受热分解。草酸钙是难溶于水的白色固体。

I． 用硝酸氧化法制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）。

实验具体流程如下：

①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖。

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（质量比为3:2的65%HNO₃与 98%H₂SO₄ 的混合物），55～60℃水浴加热，发生的主要反应为：C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O。

③结晶、蒸发、干燥：反应液经冷却，减压过滤后再重结晶、干燥即得草酸晶体。

（1）装混酸的仪器名称为______，冷凝水的进口为_____（填a或b），装置B的作用为______。

（2）流程①中，检验淀粉是否水解完全的方法是____________。

（3）流程②中，水浴加热的优点为____________。

II． 证明草酸晶体受热分解得到的产物中有 CO₂。

（1）甲同学选择装置A和B组合完成验证实验，装置A应选_______（ “I” 或“ II” ）。

（2）甲同学依据B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中含CO₂，乙同学认为此结论不正确，理由是________， 改进方案是__________。

三、简答题

9. 难度：困难

氮及其化合物在生产生活中应用广泛， 其转化关系如下图所示：

（1）NH₃的电子式是__________。

（2）ii 中 NH₃氧化时发生如下反应：

4NH₃(g)＋5O₂(g) = 4NO(g)＋6H₂O(g)     ΔH₁＝－907.28 kJ·mol^-1

4NH₃(g)＋6NO(g)=5N₂(g)＋6H₂O(g)     ΔH₂＝－1811.63kJ·mol^-1

则4NH₃(g)＋3O₂(g)=2N₂(g)＋6H₂O(g)     ΔH₃＝_________kJ·mol^-1

（3）iv中反应 2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)， 其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、 p₂）下随温度变化的曲线如图一所示， 则 p₁_____ p₂ (填“>”“<”或“＝”， 下两空同)；

该反应的ΔH ______0；A、B 两点的化学反应速率：v(A) ______v(B) 。 已知 400℃时， 投入的NO和O2的起始量分别为x mol 和y mol，此时容器体积为V L，A 点的平衡常数 K=______（用x、y、V表示） 。

（4）利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染（如图二），电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区， 通电使NO₃^－转化为N₂，a为电源的______极，Ag-Pt电极上的电极反应式是________。

10. 难度：困难

我国目前大多数工厂以铬铁矿（主要成份为 FeO·Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO等杂质）为主要原料生产二水合重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O），其主要工艺流程如下图所示。 步骤①中涉及的主要反应是：

4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂。

回答下列问题：

（1）二水合重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）中Cr的化合价为 ______， 氧化煅烧时将铬铁矿粉碎的目的是 ____________。

（2）①中杂质 Al₂O₃ 与纯碱反应转变为可溶性盐，写出 Al₂O₃与纯碱反应的化学方程式________，滤渣1的主要成分为MgO和_______（ 填化学式） 。

（3）滤渣2的成分是___________（ 填化学式） 。

（4）步骤④，向滤液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，得到Na₂Cr₂O₇和 Na₂SO₄的混合溶液，发生反应的离子方程式为__________。

（5）该工艺的酸性废液中含有Cr₂O₇^2-，向废液中加入绿矾（FeSO₄·7H₂O）还原处理，反应的离子方程式是__________； 再向处理后的溶液中加入石灰水，使 c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L， 此时溶液的pH值为 ______(已知：该条件下，Ksp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32)。

11. 难度：困难

铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是_______，基态Cu²⁺的核外电子排布式是__________。元素铁与铜的第二电离能分别为：I_Cu=1958 kJ·mol^-1、I_Fe=1561 kJ·mol^-1，I_Cu＞I_Fe的原因是_________________。

（2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。

①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。

②[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃ 中“H₂NCONH₂”与 Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测 NO₃^－的空间构型为____________。

（3）Fe³⁺可用SCN^－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______， 原因是______________。

（4）FeCl₃晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl₃的晶体类型为______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示， 则该物质的化学式为__________。

（5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为 _________（用含a 的式子表达，不化简）。

12. 难度：困难

第四届中国工业大奖获奖项目之一为国家级一类抗癌新药盐酸埃克替尼，它的关键中间体G的合成路线如下：

已知：①A分子中只有一种化学环境的氢； ②TsCl为。

（1）A的名称为_________。

（2）B中所含官能团的名称是_________； 由B生成C的反应类型是_________。

（3）下列关于 D 说法正确的是___________。

a．分子中所有原子可能共平面                 b．具有醇和羧酸的性质

c．能发生取代、 加成、 消去和聚合反应       d．1mol D最多消耗3molNaHCO₃

（4）E的结构简式为 _________。

（5）A在烃基铝催化下发生加聚反应生成线型高分子，该反应的化学方程式为_________。

（6）W是D的同分异构体，W既能发生银镜反应又能发生水解反应，还能与FeCl₃溶液发生显色反应。1 mol W最多可与4 mol NaOH反应，W的核磁共振氢谱只有4 组峰，W 的结构简式为_______（任写一种） 。

（7）结合题中信息，以邻硝基甲苯()和乙醇为原料制备邻氨基苯甲酸乙酯（无机试剂任选） ， 完成制备邻氨基苯甲酸乙酯的合成路线。

______________。