2017届广东省、江西省南昌二中高三下学期联合测试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（  ）

A. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯    B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料    D. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 标准状况下，33.6LSO₃中含有硫原子的数目为1.5N_A

B. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A

C. 50mL，18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

D. 某密闭容器盛有1molO₂和2molSO₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为4N_A

3. 难度：中等

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（  ）

A. 简单离子半径：W<X<Z    B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的沸点：W<Y    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

4. 难度：困难

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电料体系。下列叙述正确的是（  ）

A. b为电池的正极    B. 电池放电时，总反应为Li_1-xMn₂O_x+xLi=LiMn₂O₄

C. 放电时，a极锂的化合价发生变    D. 充电时，溶液中Li⁺从b向a迁移

5. 难度：困难

下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是(  )

A．图①表示室温下，用0.1mol·L^－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH₃·H₂O)，虚线表示c(NH₄^＋)，处于M点时溶液呈中性

B．图②表示2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示反应2NH₃(g) 3H₂(g)＋N₂(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N₂的物质的量与通入NH₃的物质的量的变化关系

D．图④表示AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

6. 难度：中等

为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是（  ）

选项	实验目的	主要仪器	试剂
A	分离Br2和CCl4混合物	分液漏斗、烧杯	Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B	探究淀粉的水解程度	试管、烧杯、酒精灯	淀粉溶液、银氨溶液
C	探究石蜡油分解产物是否含有不饱和烃	硬质试管、酒精灯，铁架台、导管	石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液
D	测定NaOH溶液浓度	酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为 Fe^3+
B	将铜粉加1.0mol·L^-1Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	往含有等浓度MgSO4溶液与CuSO4 溶液的混合溶液中，逐滴入NaOH溶 夜至不再有沉淀产生	先有浅蓝色沉淀生成，后有白色沉淀	Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

A. A    B. B    C. C    D. D

二、实验题

8. 难度：困难

氮化镁（Mg₃N₂） 是工业上应用广泛的离子化合物，常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。某校化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg₃N₂，并测定氮化镁的纯度。

I．制备氮化镁

己知：亚硝酸钠和硫酸铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

（1）制取氮气的离子反应方程式为___________________

（2）实验装置（可重复使用）的连接顺序为a→____，______→______，_____→______→h，i→_____，→b→c，（按气流方向，用小写字母表示）。

II．测定氮化镁的含量

（3）定性分析

操作步骤	实验现象	解释原因
取少量氮化镁样品于试管 中，加足量蒸馏水	______________	①写出反应的化学方程式 ____________
弃去上层清液，加入足量稀 盐酸	观察到固体全部溶解且冒气泡	②冒气泡的原因是 _______________

（4）定量测定

兴趣小组设计了一个简单的实验测定氮化镁的纯度，将实验操作补充完整（数据用字母表示，不用体现计算过程)。取ag的氮化镁样品于试管中，加入足量蒸馏水，__________________

三、简答题

9. 难度：困难

工业制硫酸的尾气中含有一定量SO₂，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。

（一）工业实际吸收过程中，第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO₂，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氟化后制得产品A。

（1）产品A是_______（填化学式）。

（2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)₂溶液直接制得产品CaSO₃，你认为是否可行？_______（填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是_______。

（二）制备MnSO₄•H₂O：SO₂还原MnO₂矿制备MnSO₄•H₂O，过程如下：

己知25℃时部分物质的溶度积常数如下表:

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2	MnS	FeS	CuS
溶度积	2.1×10^-13	4.0× 10^-38	2.2×10^-23	1.0×10^-11	6.3×10^-18	6.3×10^-38

（3）还原时，若尾气中SO₂含量为4.48%,除去标况下lm3尾气至少需要含锰质量分数为55%的MnO2 矿粉_______g。

（4）除铁时加入碳酸钙，发生的反应的离子反应方程式为_____________________。

（5）试剂A最好是______________（写化学式）。

（6）操作I的名称为_________________。MnSO₄•H₂O在1150℃高温下易分解，产物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是________________。

10. 难度：困难

Ⅰ、火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作为燃料，N2O4做氧化剂。

（1）已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   △H＝+67.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H＝-534.0kJ·mol^-1

2NO₂(g)N₂O₄(g)   △H＝-52.7kJ·mol^-1

试写出气态肼在四氧化二氮气体中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______________________。

（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。

（3）工业上常用氨水调节溶液pH除去金属离子，常温下Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32，要使Cr³⁺浓度降至10^-5mol/L,溶液pH应调至____________________

II、在130℃和180℃时，分别将0.50molCH₄和a mol NO₂充入1L的密闭容器中发生反应：CH₄(g)+2NO₂(g) N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H＜0，测得有关数据如下表：

实验编号	温度		0min	10min	20min	40min	50min
1	130℃	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

（4）180℃时达到平衡状态时，CH₄的平衡转化率为___________________。   

（5）己知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=__________。

（6）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图。在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y (Y为氮元素最高价化化物)，该电极反应为_________________。

11. 难度：困难

已知铜的配合物A(结构如图)。请回答下列问题：

（1）Cu的简化电子排布式为___________________。

（2）A中配位原子是_________，配位原子的第一电离能由大到小顺序为_________，杂化轨道类型均为_______________。

（3）配体氨基乙酸根(H₂NCH₂COO^-)受热分解可产生CO₂和N₂，N₂中α键和π键数目之比是_________；N₂O与CO₂互为等电子体，且N₂O分子中0只与一个N相连，则N₂O的电子式为_________。

（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO),甲醛分子中H—C—O的键角_________（选填“大于”、“小于”或“等于”）120︒。甲醇沸点_________甲醛（选填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_________。

（5）立方氮化硼与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼的晶胞如图所示，N填充在由B组成的四面体空隙中，则N原子半径R_N最大为_________(用B原子半径R_B和晶体边长a表示)，立方氮化硼晶体内B—N键数与硼原子数之比为_________。结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，下图（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)；B(l/2，0，l/2)；B(l/2，l/2，0)等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_________。

四、实验题

12. 难度：简单

端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H₂   

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为          ，D 的化学名称为        。

（2）①和③的反应类型分别为         、         。

（3）E的结构简式为          。用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气______mol。

（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为

                                                                         。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式                                                       。

（6）写出用2−苯基乙醇（）为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线。