设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，33.6LSO3中含有硫原子的数目为1.5NA
B. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C. 50mL，18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D. 某密闭容器盛有1molO2和2molSO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为4NA
化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 D. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
如图所示为向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与OH－的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：
(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_______________________。
(2)OB段曲线所表示的反应，用一个离子方程式表示为____________________。
(3)向B处生成的溶液中通入过量二氧化碳，可观察到的现象是_________________。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
(1)写出下列元素的名称：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；B和C的离子中，半径较小的是______(填离子符号 )；五种原子中半径最大的是________(填元素符号 )。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)________________________________。
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________。
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。
下列五种物质中，用序号填写①Ar ②
③H2SO4④
⑤NaOH
只存在共价键的是________________，只存在离子键的是_______________________，
既存在离子键又存在共价键的是________________，不存在化学键的是____________。
属于共价化合物的是_______________，属于离子化合物的是__________________。
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
a |
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| h | i |
| k |
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b | c | f |
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| j | m | ||||||||||
n | d |
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| e |
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| g |
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（1）表中所列元素中，化学性质最不活泼的是______（用元素符号表示，下同），金属性最强的是______，非金属性最强的是______，在短周期主族元素中原子半径最大是_________，属于过渡元素的是 ______（该空用字母表示）。
（2）元素g形成单质重要用途_______________。
（3）用电子式表示元素d和j形成的化合物的过程_______________________。
（4）向元素f和j形成的化合物的溶液中,滴加NaOH溶液至过量,观察到的实验现象为______，写出发生反应的化学反应方程式________________，____________________。
