2016届上海市高三3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述错误的是

A. 油脂水解可得到丙三醇    B. 油脂是高分子化合物

C. 氨基酸是蛋白质水解的最终产物    D. 可用碘检验淀粉水解是否完全

2. 难度：中等

下列书写正确的是

A. HCN的结构式 H—C—N    B. 二硫化碳的比例模型 

C. 甲基的电子式      D. 氧原子最外层电子的轨道式 

3. 难度：简单

月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个¹²C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A. He比He多一个中子    B. 氦元素的近似相对原子质量为3.5

C. 的相对原子质量为    D. He的摩尔质量为bN_A

4. 难度：简单

下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是

A. 氢化，酯化    B. 煤的液化，硝化    C. 风化，裂化    D. 熔化，钝化

5. 难度：中等

在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是

A．沸点：正戊烷>异戊烷              B．密度：CH₃CH₂CH₂Cl＞CH₃CH₂Cl

C．熔点：CH₃CH₂CH₂Cl＞CH₃CH₂Cl        D．水溶性：CH₃CH₂OH＞CH₃CH₂CH₂CH₂OH

6. 难度：简单

其它条件不变，适当升高温度，下列数据不一定增大的是

A. 化学平衡常数K    B. 反应热 Q    C. 化学反应速率v    D. 水的离子积常数K_w

7. 难度：中等

根据下列化学实验事实得出的结论正确的是

A. 向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SO₄^2－

B. 向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生的气体能澄清石灰水变浑浊。结论：该溶液中有CO₃^2－

C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。结论：溶液中不含NH₄^＋。

D. 向2 mL 10%的NaOH溶液中加入5滴 2%的CuSO₄溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基。

8. 难度：中等

固体NH₅属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为NH₅+H₂O→NH₃·H₂O+H₂↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH₅叙述正确的是

A．含有NH₄⁺和H^-

B．NH₅中N元素的化合价为+5价

C．1 mol NH₅中含有5N_A个N—H键

D．与乙醇反应时，NH₅被还原

9. 难度：中等

室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，关于该混合溶液的叙述正确的是

A. 若pH>7，则一定是c₁V₁＝c₂V₂

B. 在任何情况下都存在c(Na^＋)+c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C. 在任何情况下都不可能存在：c(H^＋)＝c(OH^－)、c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)

D. 若V₁＝V₂，c₁>c₂，则c(CH₃COO^－)和c(CH₃COOH)浓度之和等于c(Na^＋)浓度

10. 难度：中等

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s) ΔH > 0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动

11. 难度：中等

同类型的稀有气体的氟化物结构相似，已知二氟化氪KrF₂是非极性分子，下列关于二氟化氙XeF₂的说法正确的是

A. 各原子最外层均达到8电子稳定结构    B. 熔沸点高于KrF₂

C. 分子构型为折线（V字）形    D. 所含的化学键为非极性键

12. 难度：中等

NM－3是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，键线式结构如下：

关于NM－3的叙述，错误的是

A. 不能发生消去反应

B. 遇FeCl₃溶液，会显一定颜色

C. 与溴的CCl₄溶液反应，出现白色沉淀

D. 1mol NM－3最多能与含3molNaOH的溶液反应

13. 难度：困难

肼（H₂NNH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需能量（KJ）:N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是

A．194      B．391      C．516      D．658

14. 难度：压轴

黄铜矿（CuFeS₂）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：2Cu₂S + 3O₂ →2Cu₂O + 2SO₂……①    2 Cu₂O + Cu₂S →6Cu + SO₂……②。则

A．反应①中还原产物只有SO₂

B．反应②中Cu₂S只发生了氧化反应

C．将1 molCu₂S冶炼成 2mol Cu，需要O₂ 1mol

D．若1molCu₂S完全转化为2molCu，则转移电子数为2N_A

15. 难度：中等

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第20滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第40滴时，不再产生气体（假设气体全部溢出）。

②向上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

③取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A. 一定有SO₃^2－离子    B. 一定有Cl^—离子

C. 一定有CO₃^2－离子    D. 不能确定HCO₃^－离子是否存在

16. 难度：中等

向0.5L 0.4mol/L的NaClO溶液中缓慢通入0.1mol CO₂根据右表提供的数据，下列判断不正确的是

A. 原溶液中：c(ClO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B. 原溶液中c(OH^－)=c(H⁺)+c(HClO)

C. 反应后溶液中c(HClO)>c(HCO₃^-)>c(ClO^－)>c(CO₃^2-)

D. 反应后溶液中c(Na⁺)=c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(H₂CO₃)+c(ClO^－)+c(HClO)

17. 难度：困难

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ₂型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是

A. 最高价含氧酸酸性：X<Y    B. X、Y、Z可形成离子化合物

C. W可形成双原子分子    D. M与W形成的化合物含极性共价键

18. 难度：简单

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的 ΔH＞0

B. 在T₂时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D. 若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

19. 难度：困难

向酸化的Fe(NO₃)₃溶液中逐渐通入H₂S气体，可能发生的离子方程式正确的是

A. 3S^2-+2NO₃^-+8H⁺ → 2NO↑+3S↓+4H₂O

B. Fe³⁺+3NO₃^-+5H₂S+2H⁺ →3NO↑+5S↓+Fe²⁺+6H₂O

C. Fe³⁺+5NO₃^-+8H₂S+4H⁺ →5NO↑+8S↓+Fe²⁺+10H₂O

D. S^2-+2NO₃^-+4H⁺ → 2NO₂↑+S↓+2H₂O

20. 难度：困难

室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-14mol•L^-1

B．b点：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）

C．c点：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃•H₂O电离吸热

21. 难度：简单

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于 a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围： a mol ≤ n_e  ≤ a mol

D．改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为a mol

22. 难度：中等

（1）铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更_____（选填“强”、“弱”）。与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是_______________________。氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是______（选填“离子”、“共价”）化合物。

（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO₂)增大的是______（选填编号）。

a．升高温度                     b．增大压强

c．充入一定量CO                d．再加入一些铁粉

（3）FeS₂可在Fe₂(SO₄)₃溶液中“溶解”，硫元素都以SO₄^2-形式存在，请完成该反应的化学方程式。__________

____□FeS₂+ □Fe₂(SO₄)₃ +□____→ □FeSO₄ +□____

（4）溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na₂S溶液滴加到FeCl₃溶液中，有单质硫生成； 将FeCl₃溶液滴加到Na₂S溶液中，生成的是Fe₂S₃而不是S或Fe(OH)₃。从以上反应可得出的结论是______________________。

二、填空题

23. 难度：中等

（1）硫元素位于元素周期表第____列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是_______；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释__________________。

（2）S₈和P₄的分子中都只有共价单键，若P₄分子中有6个P-P键，则可推断S₈分子有___个S－S键；已知：H－S键键能：339 kJ/mol；H－Se键键能：314 kJ/mol。以上键能数据能否比较S、Se非金属性的强弱______（选填“能”、“否”；下同）；能否比较H₂S、H₂Se沸点的高低______。

（3）在25℃，Na₂SO₃溶液吸收SO₂得到的NaHSO₃溶液中c(SO₃^2-)＞c (H₂SO₃)，据此判断NaHSO₃溶液显___性。

（4）在25℃，Na₂SO₃溶液吸收SO₂后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(SO₃^2-)=c (HSO₃^-)；若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是(选填编号)___________。

a．c(Na⁺) = 2c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)

b．c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(SO₃^2-)>c(H⁺) = c(OH^-)

c．c(Na⁺)＋c(H⁺)=c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)＋c(OH^-)

（5）已知Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，请用Na₂SO₃溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是__________，操作和现象是__________________。

24. 难度：困难

为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl₂溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m₁ g

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定。(5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺→5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O)

实验中所记录的数据如下表：

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
待测溶液体积/mL	25.00	25.00	25.00	25.00
滴定管初读数/mL	0.00	0.20	0.10	0.15
滴定管末读数/mL	20.95	21.20	20.15	21.20

（1）配制250 mL Na₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和__________________、_________________。

（2）操作I为____________________操作Ⅱ为________________

（3）方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量_____________在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是________________。

（4）根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na₂SO₃的纯度为______________。（写成分数形式）有同学模仿方案I，提出方案Ⅲ：取25.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，得到沉淀质量为m₂ g 并用方案I的方法计算结果。

（5）根据方案Ⅲ，从理论上讲，下列说法正确的是________（填序号）

a. 方案I比方案Ⅲ的计算结果要低       

b. 方案I比方案Ⅲ的计算结果要高

c. m₁=m₂ ，方案I和方案Ⅲ的结果一样   

d. 方案Ⅲ不应根据方案I的方法计算

（6）上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________（填序号）。

a. 方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小

b. 方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大

c. 方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小

d. 方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大

三、实验题

25. 难度：困难

K₂SO₄是制备K₂CO₃、KAl(SO₄)₂等钾盐的原料，可用于玻璃、染料、香料等工业，在医药上可用作缓泻剂，在农业上是主要的无氯钾肥。以下是用氨碱法从明矾石提取硫酸钾工艺流程图。明矾石主要成分为K₂SO₄•Al₂(SO₄)₃•4Al(OH)₃ ，通常含有少量SiO₂、Fe₂O₃等。

回答题：

（1）用28%氨水（密度为0.898g/L）配制4%氨水（密度为0.981g/L）500mL，需28%氨水______mL，配制溶液时，应选用的仪器是______（选填序号）。

(a)20mL量筒      (b)100 mL量筒     (c)500 mL量筒     (d) 500 mL容量瓶

（2）填写下列操作名称：操作Ⅰ_________、操作Ⅱ_________、操作Ⅲ_________。

（3）硅渣主要成分是___________，（写化学式），脱硅后的固体为红泥，可用于_________。

（4）上述流程中可以循环使用的物质X是__________________。

（5）钾氮肥的主要成分是__________，请设计实验检验钾氮肥中（除K⁺以外）的阳离子：（写出所需试剂、实验步骤和结论）_________________；

（6）为了测定钾氮肥中钾的含量，在试样完全溶于水后，加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀a克，若要计算K₂SO₄的物质的量，还需要_____________数据，列出计算式：_____________________。

四、填空题

26. 难度：中等

苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路线。

已知:

CH₃CH=CHCH₃能被氧化成乙酸；

②

（1）以上合成路线中，属于氧化反应的有：反应⑥和反应________（填反应编号）；反应⑤的反应条件是_________________________。

（2）写出结构简式A_______________________；B______________________。

（3）已知C的分子式为C₄H₆O₄，则D的结构简式为______________________；分离C和D的方法是______________。

（4）不能由直接制取，原因是_____________________________________。

（5）写出反应⑧的化学方程式____________________________________________。

五、推断题

27. 难度：困难

以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。

（1）写出“甲苯→A”的化学方程式____________________。

（2）写出C的结构简式___________，E分子中的含氧官能团名称为__________________；

（3）上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是______________。

（4）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。

①遇FeCl₃溶液显紫色，          ②能与碳酸氢钠反应，

③苯环上只有2个取代基的，     ④能使溴的CCl₄溶液褪色。

（5）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：___________________。

（6）由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线_________________。(有机物均用结构简式表示)。

(合成路线常用的表示方式为：D……E)

28. 难度：压轴

氧化铝在工业上有着广泛的应用。（写出计算过程）

（1）制取净水剂氯化铝。其原理为：Al₂O₃＋3C＋3Cl₂2AlCl₃＋3CO。25.5g 氧化铝、3.6g 碳、4.48L（标准状态）氯气混合后在高温下反应，理论上可得氯化铝_____克。

（2）向100g氢氧化钠溶液中加入10g 氧化铝，充分反应后，剩余固体4.9克。测得所得溶液的密度为1.051g/cm³ 。则所得溶液的物质的量浓度为______________。

（3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。

① 取一定量样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L^－1（已折算成标准状况，AIN不跟O₂反应）。该样品中含杂质炭__________g。

② 向①中反应后的容器中加入过量的NaOH浓溶液共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，得到氨气3.36L（标准状况）及16.38g的固体。再将该固体配成溶液，向其中慢慢加入1mol/L盐酸，当加到20mL时开始产生沉淀。求该样品中的AlN的质量分数为________。（用小数表示，保留2位小数）

（4）用氧化铝为原料可制得含铝化合物X。取6.9gX放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性。取出10mL加入过量盐酸，无气泡，再加入过量氯化钡有白色沉淀0.932g 。另取10mL样品，慢慢滴加氢氧化钠溶液直至过量，过程中出现的现象为出现白色沉淀→沉淀逐渐增多→沉淀不再变化→沉淀开始减少→沉淀全部消失。若改用氨水做上述实验最终可得0.156g沉淀。经测定X中含氢量为4.64% 。求化合物X的化学式_______。