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2017届湖南省长沙市高三下学期月考(六)理综化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

下列说法中正确的是

A. 植物油中由于含有碳碳双键,因此在空气中长时间放置容易氧化变质

B. 利用乙醇的氧化性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验酒后驾车

C. 石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯

D. 黄河入海口沙洲的形成体现了胶体电泳的性质

 

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2. 难度:中等

设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

A. 标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA

C. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

D. 1mol甲基的电子数目为10NA

 

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3. 难度:困难

A. 5种    B. 6

C. 7种    D. 8

 

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4. 难度:中等

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A. X的氯化物溶液与其最高氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

B. X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C. Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,并可用来制作耐火材料

D. Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应

 

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5. 难度:中等

根据下列操作及现象,所得结论正确的是

序号

操作及现象

结论

A

将0.1mol/L氨水稀释成0.01mol/L,测得PH由11.1变成10.6

稀释后NH3·H2O的电离程度减小

B

常温下,测得饱和Na2CO3溶液的PH大于饱和NaHCO3溶液

常温下水解程度:CO32->HCO3-

C

向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色

温度升高,Fe3+的水解程度增大

D

溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中,溶液褪色

产生的气体为乙烯

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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6. 难度:中等

英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃 料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,关于该电池描述正确的是

A.电池工作时H+移向负极

B.该装置还可以将电能转化成为化学能

C.理论上电池工作时,每消耗672L O2时,可以净化2mol CO(NH2)2

D.电池的负极反应式为:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

 

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7. 难度:中等

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液,溶液的PH与某些离子的浓度关系如图(横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数;假设Zn2+的浓度为10-5mol/L时,已沉淀完全)。则下列说法不正确的是

A. 某废液中含Zn2+,沉淀对Zn2+以控制溶液pH的范围是(8,12 ) ,

B. 往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为:Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

C. 向1L 0.01mol/LZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液,当PH>6时Zn2+开始沉淀

D. 向1L 0.01mol/LZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液至PH=7,此时溶液中Zn2+的浓度为10-3mol/L

 

二、填空题
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8. 难度:中等

卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁(轻质体积蓬松,体积是等质量的重质氧化镁的三倍)。

若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,根据表1和表2提供的资料,填写空白:

表l  生成氢氧化物沉淀的pH

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.l

 

已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。表2原料价格表

物质

价格/元 吨-1

漂液(含25.2%NaClO)

450

双氧水(含30%H2O2

2400

烧碱(含98%NaOH)

2100

纯碱(含99.5%Na2CO3

600

 

(1)为了加快卤块的溶解,我们可以选择那些方法_______(请写出两种方法);

(2)在步骤②中加入的试剂X,最佳的选择是________,在酸性条件下,其对应的离子方程式是________________

(3)在步骤③中加入的试剂应是________;之所以要控制pH=9.8,其目的是__________

(4)在步骤④中加入的试剂Z应是___________

(5)在步骤⑤中发生的反应是__________

 

三、简答题
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9. 难度:中等

CH4和H2O在一定条件下, 可以转化为合成一系列有机化合物、氨的重要原料(CO+H2),这种方法称作甲烷水蒸气重整法制合成气,其能量变化如图:

(1)甲烷水蒸气重整法制合成气的热化学方程式为_______;该反应只有在_____(填“高温”、“低温”或“常温”)才自发进行。

(2)下列有关甲烷水然气重整法制合成气的说法正确的是_____(填字母)。

A.相同条件下,该反应的逆反应更易发生 

B.恒温恒容时充入一定量CO2,可促进CH4转化并可调节CO和H2的比例 

C.若反应的高效催化剂为A,则A一定是CO和H2合成CH4的高效催化剂 

D.恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar,平衡一定不移动 

E.有副反应:H2O+COCO2+H2 

(3)在恒容密闭容器中充入2mol的CH4和H2O(g)混合气体,且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x,相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图所示。请问a、b两点比较(填“>”、“<”、“=”);CH4的转化率a点____b点,a点CH4的浓度_____b点H2O(g)的浓度,氢气的产率a点_____b点。

(4)当充入CH4和H2O(g)物质的量之比1:2.2时,温度、压强p对平衡时CO体积分数φ(CO)的影响如图,则压强由大到小的排序是_____;当T<450℃和T≥1000℃时,压强p对φ(CO)几乎无影响的原因是_____________________ 

(5)在下图左室充入1molCH4和H2O(g)混合气体(物质的量之比为1:1),恒温条件下反应建立平衡,测得CH4的转化率为50%,则其平衡常数为_________ 

 

四、实验题
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10. 难度:压轴

某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究,请回答下列问题:

(1)为准确读取量气管的读数,除视线应与量气管凹液面最低处水平,还应注意               。考虑到分液漏斗滴入瓶中液体的体积(其它操作都正确),则该装置测得气体的体积将          (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)若在瓶中放入生铁,用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。

通过分液漏斗向瓶中加入的试剂可选用下列             (填序号)

a.NaOH溶液     B.C2H5OH      c.NaCl溶液   D.稀硫酸

能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是                 

(3)若瓶中放入粗铜片(杂质不参与反应),分液漏斗内放稀硝酸,通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行           (填“可行”或“不可行”),若填“不可行”请说明原因                         

(4)为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用,分别将等量 H2O2加入到瓶中,进行2次实验(气体体积在同一状况下测定):

序号

瓶中的物质

分液漏斗的物质

测得气体体积

实验1

足量MnO2

20mL H2O2

V1

实验2

稀硫酸和足量MnO2

20mL H2O2

V1<V2<2V1

若实验1中MnO2的作用是催化剂,则实验2中发生反应的化学方程式为                 

(5)若瓶中放入镁铝合金,分液漏斗内放NaOH溶液,分别进行四次实验,测得以下数据(气体体积均已换算成标准状况):

编号

镁铝合金质量

量气管第一次读数

量气管第二次读数

1.0 g

10.00 mL

346.30 mL

1.0 g

10.00 mL

335.50 mL

1.0g

10.00 mL

346.00 mL

1.0 g

10.00 mL

345.70 mL

则镁铝合金中镁的质量分数为                  

 

五、填空题
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11. 难度:困难

磷是生物体中不可缺少的元素之一,它能形成多种化合物。

(1)基态磷原子中,电子占据的最高能层符号为___________;该能层能量最高的电子云在空间有___________个伸展方向,原子轨道呈__________形。

(2)磷元素与同周期相邻两元素相比,第一电离能由大到小的顺序为___________

(3)单质磷与Cl2反应,可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中,P原子的杂化轨道类型为__________,其分子的空间构型为____________

(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞,硼原子与磷原子最近的距离为acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量,NA表示阿伏加德罗常数的值,则磷化硼晶体的密度为___________

(5)H3PO4为三元中强酸,与Fe3+形成H3[Fe(PO42],此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+的核外电子排布式为__________;PO43-作为_________为Fe提供_________

(6)磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无限单链状结构,其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为_______

 

六、推断题
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12. 难度:困难

利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。

已知:G不能发生银镜反应,B遇FeCl3溶液显紫色,C到D的过程为引入羧基—COOH的反应。其中BAD结构简式为:

BAD的合成路线如下:

试回答下列问题:

1写出结构简式Y                  D                  

2属于加成反应的有                  填数字序号

31molBAD最多可与含                molNaOH的溶液完全反应。

4写出方程式

反应④                             

F+E                                

5E有多种同分异构体,判断符合下列要求的同分异构体数目为           种。

能发生银镜反应  遇FeCl3溶液显紫色   核磁共振氢谱图中有四个吸收峰

 

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