2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组性质的比较中正确的是(　　)

A. 还原性:F^->Cl^->Br^->I^-    B. 稳定性:HF<HCl<HBr<HI

C. 密度:F₂<Cl₂<Br₂<I₂    D. 与H₂O反应由易到难:Cl₂>Br₂>I₂>F₂

2. 难度：中等

²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U。下列说法中正确的是 ( )

A. Th元素的质量数是232    B. Th元素的相对原子质量是231

C. ²³²Th转换成²³³U是化学变化    D. ²³⁰Th和²³²Th的化学性质相同

3. 难度：中等

.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于(　　)

A. ⅢA族或ⅢB族    B. ⅣA族    C. ⅠB族    D. ⅠA族

4. 难度：中等

下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是(　　)

A. 随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B. 碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强

C. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

D. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

5. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是(　　)

A. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D. 原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

6. 难度：简单

如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是   （   ）

①位于第7周期    

②非金属元素   

③最外电子层有6个电子 

④没有放射性   

⑤属于氧族元素    

⑥属于锕系元素

A. ①③⑤    B. ②④⑥    C. ①③⑥    D. ③④⑤

7. 难度：中等

第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为(　　)

A. x-8    B. x-18    C. x+8    D. x+18

8. 难度：中等

下列结论正确的是（   ）

①粒子半径：K^＋＞Al^3＋＞S^2－＞Cl^－

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

③离子的还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－

④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A. ②⑤⑦    B. ②④⑥    C. ②④⑤⑥⑦    D. ②⑥⑦

9. 难度：中等

下列反应产生的气体，通入Na₂SO₃溶液不反应的是

①Na₂O₂和CO₂    ②Al和NaOH溶液    ③MnO₂和浓盐酸共热

④浓硝酸和铜片   ⑤铜片和浓硫酸共热

A. ②       B. ①②       C.①②⑤     D. ②④⑤

10. 难度：中等

X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－，Y^＋和Z^－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A. 原子最外层电子数：X>Y>Z    B. 单质沸点：X>Y>Z

C. 离子半径：X^2－>Y^＋>Z^－     D. 原子序数：X>Y>Z

11. 难度：中等

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(　　)

①非金属性:Z<T<X  ②R与Q的电子数相差26

③气态氢化物稳定性:R<T<Q  ④最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q

A. ①③    B. ①④    C. ②④    D. ②③

12. 难度：简单

如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素,下列说法正确的是(　　)

A. 都是主族元素    B. 都是副族元素

C. 有5种副族元素和2种主族元素    D. 有5种主族元素和2种副族元素

13. 难度：中等

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(     )

A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B. W与X形成的化合物中只含离子键

C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

14. 难度：简单

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 (     )

A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

15. 难度：中等

将足量CO₂通入NaOH和BaOH₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂气体的体积(V)的关系如图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是 

①CO₂+OH^－→HCO₃^－

②CO₂+2OH^－→CO₃^2－+H₂O

③CO₃^2－+Ba²⁺→BaCO₃↓

④BaCO₃+CO₂+H₂O→Ba²⁺+2HCO₃^－

⑤CO₃^2－+CO₂+H₂O→2HCO₃^－

A. ③①    B. ④②    C. ⑤④    D. ②⑤

16. 难度：简单

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 (     )

A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

17. 难度：中等

1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为(　　)

A. 504mL    B. 336mL    C. 224mL    D. 168mL

二、填空题

18. 难度：中等

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为       、          、       。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有         、       。

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是       。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为          ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为                 。

19. 难度：中等

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子,是产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________。

(2)B的氢化物的分子式是________，B的氢化物溶于水的电离方程式为

________________________________________________________________________。

(3)写出化合物AC₂的电子式：________，它是________(填“极性”或“非极性”)键形成的非极性分子。

(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_________________________________________________。

三、实验题

20. 难度：困难

为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ．……

（1）D中四氯化碳的电子式是                              。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                            。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是                                  。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是                     。

（5）过程Ⅲ实验的目的是                                            。

四、填空题

21. 难度：中等

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________。

(2)X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子中只含有_________键（填“离子”、“极性”或“非极性”）。

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式：________；D的电子式：________。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为________________。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。由A转化为B的离子方程式为___________________。(提示：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸显碱性）