Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(　　)

①非金属性:Z<T<X  ②R与Q的电子数相差26

③气态氢化物稳定性:R<T<Q  ④最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q

A. ①③    B. ①④    C. ②④    D. ②③

Answer

C

【解析】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素。①Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，故①错误；②R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故②正确；③同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故③错误；④同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T＞Q，故④正确；正确的有②④，故选C。

点睛：本题考查元素周期表与元素周期律等。推断R为氟元素是关键，注意掌握元素周期律，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。