| 1. 难度：简单 | |
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化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰 B. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 C. 小苏打是发酵粉的主要成分 D. 淀粉遇碘变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘
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| 2. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A. 用带孔的铝箔包裹的4.6g钠与足量的水反应放出的气体大于0.1 mol B. 5.6g 铁粉与稀硝酸反应失去电子数一定为0.3 NA C. 标准状况下，2.0gD2O中含有NA个中子 D. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2
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| 3. 难度：简单 | |
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美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是( ) A. 它的中子数是118 B. 它是活泼的金属元素 C. 它是第8周期元素 D. 它的最外层电子数是8
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| 4. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是（ ） A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O B. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8 H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O C. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣ D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
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| 5. 难度：中等 | |
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下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A. SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 B. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 C. 不能用PH试纸测定浓硫酸和新制氯水的PH D. 氢氧化钠固体易潮解和铝制容器可用盛装浓硫酸
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| 6. 难度：中等 | |
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已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ） A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. ③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
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| 7. 难度：困难 | |
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将盛有N2和NO2（物N2O4 ）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ） A．1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:1
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _________________。 （2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____。 a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3 （3）④、⑦、⑩的原子半径由大到小的顺序 __________________（填元素符号） 。 （4）④、⑦的氢化物的稳定性最强的是 __________（填化学式）。 （5）⑨元素单质与水反应的离子方程式是 ______________________________。 （6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
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| 9. 难度：中等 | |
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铝及其化合物在生产、生活中有重要应用。 (1)铝是一种重要的金属元素，在周期表中位于第________周期________族. (2)钢制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀，为测定镀层的厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________ mol。 (3)工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_________。 a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 盐酸 (4)请完成（3）中涉及到的离子方程式：_______________、______________、________________。 (5)铝能与氢氧化钠溶液反应，硅也可以发生类似反应，请写出硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。
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| 10. 难度：中等 | |
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实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：
请回答： (1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否剩余________，原因是_____________ 。 ①下列药品中，能够证明反应后烧瓶中有硫酸剩余的是________ A.Fe粉 B.BaCl2溶液 C.Ag D. 饱和NaHSO3溶液 ②当向甲中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶解，且仅生成硫酸铜溶液，则该反应的离子方程式为________________ (2)装置乙的作用是________________。 (3)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________________，浓硫酸在此反应中体现了_____________性质。 (4)下列说法正确的是________(填序号)。 a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶 b．KMnO4溶液用于尾气处理 c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生 d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3 e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
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| 11. 难度：中等 | |
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I:A、B、C三种气体都是大气的主要污染物，A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物，C是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请回答下列问题： (1)A用于工业上制取漂白粉的化学方程式：________________. (2)B在一定条件下与氧气反应的化学方程式：________________。 (3)A、B都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：________________（用离子方程式表示）,其中氧化剂和还原剂分别是________、________（填化学式）， (4)C与水反应的化学方程式：_________________。 II:汽车尾气(含CO、SO2和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化． (1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_______________． (2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式： ___________________.
(3)实验室一般用________（填化学式）溶液吸收除去尾气二氧化氮。
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