Question

I:A、B、C三种气体都是大气的主要污染物，A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物，C是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请回答下列问题：

(1)A用于工业上制取漂白粉的化学方程式：________________.

(2)B在一定条件下与氧气反应的化学方程式：________________。

(3)A、B都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：________________（用离子方程式表示）,其中氧化剂和还原剂分别是________、________（填化学式），

(4)C与水反应的化学方程式：_________________。

II:汽车尾气(含CO、SO₂和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化．

(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_______________．

(2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式： ___________________.

(3)实验室一般用________（填化学式）溶液吸收除去尾气二氧化氮。

Answer

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2SO2+O2 2SO3 SO2＋Cl2＋2H2O===4H++SO42-+2Cl- Cl2 SO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO SO2、NO 2CO＋2NON2＋2CO2 NaOH

【解析】本题考查物质的推断以及化学反应方程式的书写，I.（1）A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，即A为Cl2，漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，即反应方程式为2Cl2＋2Ca(ClO)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）B是形成酸雨的主要污染物，即B为SO2，与氧气反应方程式为2SO2+O2 2SO3 ；（3）Cl2具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，即离子反应为：SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋Cl－；根据离子反应方程式，氧化剂是Cl2，还原剂为SO2；（4）C是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，因此是氮的氧化物，能与水反应，因此为NO2，即与水反应的方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；II.(1)汽车尾气导致酸雨形成的主要物质是SO2和NO；（2）转化成无毒物质，即CO转化成CO2，NO转化成N2，依据化合价的升降进行配平，即反应方程式为：2CO＋2NON2＋2CO2；（3）实验室一般用NaOH除去NO2，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。

点睛：本题难点是氧化还原反应方程式的书写，如I.（3）氯气与SO2在水中的反应，氯气表现强氧化性，SO2以还原性为主，即Cl2＋SO2＋H2O→H2SO4＋HCl，然后根据化合价的升降进行配平，Cl2化合价由0价→－1价，化合价共降低2价，SO2中S化合价由＋4价→＋6价，化合价升高2价，最小公倍数为2，即Cl2和SO2的系数为1，然后根据原子守恒，配平其他，最后拆成离子方程式。