2017届河南省豫南九校高三下学期质量考评七理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害

B. 重金属盐可使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒

C. 光导纤维属于无机非金属材料，有机玻玻属于新型无机非金属材料

D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.5mol/L硫酸溶液中含有的H⁺数为N_A

B. 铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成224LNO时，溶液中的N原子数为0.4N_A

C. 20gD₂O和19gNHD₂中含有的电子数均为10N_A

D. 1molCl₂溶于水充分反应，转移的电子数为N_A

3. 难度：困难

下列操作不能达到目的的是

选项	目的	操作
A	配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液	将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
B	除去NaCl固体中少量的Na2CO3	将混合物溶于水，再加入稍过量的盐酸，再加热蒸发结晶
C	使Na2SO3溶液中的SO3^2-完全转化为SO4^2-	向Na2SO3溶液中加入过量的H2O2溶液
D	确定KI溶液中的碘离子是否被部分氧化	取少量溶液于试管中，向其中滴加少量淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，观察溶液是否产生黄色沉淀

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：困难

某单官能团链状有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质级为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO₂和H₂O，它可能有的结构共有（不考虑立体异构）

A. 2种    B. 3种    C. 4种    D. 5种以上

5. 难度：中等

a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素在周期表中的位置如图所示。以下说法正确的是（  ）

A. a、b、f三种元素的最高价含氧酸均是强酸

B. c、d、e三元素的最高价的水化物均是强碱

C. a、b、f、g四种元素的氢化物的热稳定性逐渐增强

D. e元素的单质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸反应且均有氢气放出

6. 难度：困难

如图所示．在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeC1₂、HCl组成的混合溶液。己知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在阳极放电，下列分析正确的是

A. C₁电极上的电极反应式为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

B. C₁电极处溶液首先变黄色

C. C₂电极上可依次发生的电极反应为：Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，2Cl^--2e^-=Cl₂↑

D. 当C₁电极上有2g物质生成时，就会有2N_A个电子通过溶液发生转移

7. 难度：困难

下列说法不正确的是

A. 25℃时Kw=1.0×10^-14，将稀硫酸加热至90℃ （忽略溶液体积变化）其pH不变

B. pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1mol·L^-1氢氧化钠溶液恰好中和，所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者

C. 0.2 mol·L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol·L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(Cl^-)

D. 向少量AgNO₃溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，即说明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)

二、实验题

8. 难度：中等

蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体对环境产生污染。为此，某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中①②③分别为CO检测试纸 （浸有氯化钯洛液的滤纸，遇CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMn0₄ 溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性；装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号滤纸白色变黑色，②号和③号滤纸均褪色。请回答以下问题：

（1）上图中盛有浓硫酸的仪器名称为________。待上述反应结束后，点燃酒精灯并在②号和③号滤纸的玻璃管近均匀加热，观察到的现象是_______。

（2）B瓶中酸性KMnO₄溶液的作用是______________，发生反应的离子方程式为_____。

（3）打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO₂。为了证明有CO₂生成并简化实验装置，可在④号位置放上滴有______的滤纸(从以下试剂中选择)。

A.品红浓液          B.酸性高锰酸钾溶液       C.溴水            D.澄清石灰水

（4）若反应生成的两种碳的氧化物在相同条件下的体积比为2:1，则滤纸炭化后体积膨胀发生反应的化学方程式可能为_________。(若是氧化还原反应，请用单线桥法在化学反应方程式上标明电子转移的方向和数目。)

（5）若在尾端没有气球b，会有什么不良结果？_________。

三、填空题

9. 难度：中等

碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素，其单质及化合物在工农业生产生活中有重要作用。请回答下列问题：

（1）在密闭容器内（反应过程保持体积不变），使1molN₂和3molH₂混合发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=-92.4kJ/mol。当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度之比是_______；当升高平衡体系的温度，则混合气体的平均式量______（将“增大”“减小”或“不变”）；当达到平衡时，再向容器内充入1mol N₂，H₂的转化率_______（填“提高”“降低”或“不变”）；当达到平衡时，将c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)同时增大1倍，平衡_______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。

（2）由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为________，其溶于水能_____水的电离（填“促进”或“抑制”），且使溶液的pH_______（填“升高”“降低”或“不变”），原因是_________（用离子方程式表示）。

（3）空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②：

4NH₃(g)+5O₂4NO+6H₂O(g)   △H=-905kJ/mol      ①

4NH₃(g)+3O₂2N₂+6H₂O(g)   △H=-1268kJ/mol      ②

①氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为______________________。

②在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图。下列说法中正确的是_____。

A.工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在780～840℃之间

B.工业上采用物料比在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C.加压可提高NH₃生成NO的转化率

D.由图可知，温度高于900℃时，生成N₂的副反应增多，故NO产率降低

（4）M是重要的有机化工原料，其分子与H₂O₂含有相同的电子数，将1molM在氧气中完全燃烧，只生成1molCO₂和2molH₂O，则M的化学式为_______。某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质，以M为燃料，以空气为氧化剂。若该电池工作时消耗1molM，则电路中通过_____mol电子。

10. 难度：困难

钼酸钠晶体（Na₂MoO₄·2H₂O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

回答下列问题：

（1）Na₂MoO₄中Mo的化合价为____________。

（2）“焙烧”时，Mo元素转化为MoO₃，反应的化学方程式为____________，氧化产物是________（写化学式）。

（3）“碱浸”生成CO₂和另外一种物质，CO₂的电子式为_______，另外一种生成物的化学式为______。

（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na₂S，则废渣成分的化学式为________。

（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO₄^2-)=0.40mol/L，c(SO₄^2-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO₄^2-，方法是加入Ba(OH)₂固体。假设加入Ba(OH)₂固体后溶液体积不变，当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率为______%。（小数点后保留一位数字）[已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10，Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8]

（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO₄^2-生成，该反应的离子方程式为___________________。

11. 难度：困难

碳、硅两元素广泛存在于自然界中．请回答下列问题：

（1）基态¹⁴C原子的核外存在________对自旋方向相反的电子，硅原子的电子排布式为__________。

（2）晶体硅的结构与全刚石非常相似。晶体硅硅中硅原子的杂化方式为_______杂化；金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为_____________。

（3）科学研究结果表明，碳的氧化物CO₂能够与H₂O借助子太阳能制备HCOOH。其反应原理如下：2CO₂+2H₂O=2HCOOH+O₂，则生成的HCOOH分子中δ键和π键的个数比是_______。

（4）碳单质有多种形式，其中C₆₀、石墨烯与金刚石晶体结构如图所示：

①C₆₀、石墨烯与金刚石互为_________。

②C₆₀形成的晶体是分子晶体，C₆₀分子中含有12个五边形和20个六边形，碳与碳之间既有单键又有双键，已知C₆₀分子所含的双键数为30，则C₆₀分子中_______个C—C 键（多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2）。在石墨烯晶体中，每个C原子连接______个六元环；在金刚石晶体中，每个C原子连接的最小环也为六元环，六元环屮最多有_______个C原子在同一平面。

③金刚石晶胞含有______个碳原子。若碳原子的半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率为_______（不要求计算结果）。

四、推断题

12. 难度：困难

有机物M是一种食品香料可以C₄H_l0为原料通过如下路线合成：

已知：

③F分子中的碳链上没有支链；E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。

请回答下列问题：

（1）A、B均为一氯代烃，写出其中一种的名称（系统命名）：________；M中的官能团名称为_______（苯环除外）。

（2）写出下列反应的反应类型：F→G____________，D+G→M______________。

（3）F与新制Cu(OH)₂/NaOH(aq)反应的化学方程式为：_________________。

（4）M的结构简式为_____________；E的核磁共振氢谱有______种波峰。

（5）与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有_______种，请写出其中一种的结构简式______。

（6）参照上述合成路线，以苯乙烯（）和乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________________。