下列操作不能达到目的的是
选项 | 目的 | 操作 |
A | 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 | 将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 |
B | 除去NaCl固体中少量的Na2CO3 | 将混合物溶于水，再加入稍过量的盐酸，再加热蒸发结晶 |
C | 使Na2SO3溶液中的SO32-完全转化为SO42- | 向Na2SO3溶液中加入过量的H2O2溶液 |
D | 确定KI溶液中的碘离子是否被部分氧化 | 取少量溶液于试管中，向其中滴加少量淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，观察溶液是否产生黄色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+数为NA
B. 铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成224LNO时，溶液中的N原子数为0.4NA
C. 20gD2O和19gNHD2中含有的电子数均为10NA
D. 1molCl2溶于水充分反应，转移的电子数为NA
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
B. 重金属盐可使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
C. 光导纤维属于无机非金属材料，有机玻玻属于新型无机非金属材料
D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体
现取25.6g Cu与200ml某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2L，则：
（1）NO2的体积为 __________ L。
（2）反应中消耗HNO3的物质的量为 ____________mol。
（3）将盛有NO和NO2混合气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升， 再通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶解，则通入O2的 体积是__________L。
（4）向溶液中加入500ml、4mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________ mol•L-1。
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A______B______C______D______
（2）D元素位于周期表中第______周期第______族．C2B2的电子式：_________，所含化学键类型______________。
（3）AB2的电子式：___________写出AB2与C2B2反应的化学方程式____________________。
（4）画出B的原子结构示意图_____________。
（5）用电子式表示化合物C2D的形成过程：_____________________
A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E位于同一主族，D的最外层电子数比B最外层电子数多2，C的最外层电子数是次外层的2.5倍．请回答下列问题：
（1）C、D氢化物中较稳定的是 ______ ；（填化学式）
（2）A、E可形成1：1型的化合物，两微粒间的化学键是 ______ ；写出C的气态氢化物的电子式 ______ ；
（3）写出D的一种同素异形体是 ______ ．（写化学式）
（4）与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大，这种单质是 ______ ，熔点高、硬度大的原因是 _______________________ 。
