2016-2017学年山西省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版）

1. 难度：中等

下列有关电子云的叙述中,正确的是（   ）

A. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

B. 电子云直观地表示了核外电子的数目

C. 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零

D. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A. HClO的结构式：H—Cl—O    B. 氨气分子的比例模型

C. 原子核内有10个中子的氧原子：¹⁸O    D. H₂与H⁺互为同位素

一、选择题

3. 难度：简单

下列分子中含有sp²­sp³σ键的是（   ）

A. CH₃CH₃    B. CH₂===CH－CH===CH₂

C. CH≡C－CH₃    D. CH₂===CH－CH₂－CH₃

二、

4. 难度：中等

简单原子的原子结构可用图所示方法形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（   ）

A. ①②③互为同位素    B. ①②③互为同素异形体

C. ①②③是三种化学性质不同的粒子    D. ①②③具有相同的质量数

三、选择题

5. 难度：简单

下列叙述中，正确的是（   ）

A. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C. 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D. 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

四、

6. 难度：中等

“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（   ）

A. 构造原理    B. 泡利原理    C. 洪特规则    D. 能量最低原理

五、选择题

7. 难度：中等

在以下性质的比较中，正确的是（   ）

A. 微粒半径：Li^＋<O^2－<F^－<Na^＋    B. 电负性:F>N>O>C

C. 分子中的键角：CO₂ >H₂O>CH₄>NH₃    D. 共价键的键能：H－F>H－Cl>H－Br>H－I

8. 难度：简单

下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

9. 难度：简单

下列关于元素第一电离能大小的比较中，正确的是（   ）

A. I₁(O)<I₁(S)<I₁(Se)<I₁(Te)    B. I₁(C)<I₁(N)<I₁(O)<I₁(F)

C. I₁(Si)<I₁(S)<I₁(P)<I₁(Cl)    D. I₁(K)<I₁(Na)<I₁(Mg)<I₁(Al)

六、

10. 难度：中等

下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是（   ）

A. Fe³⁺    B. P    C. Cr    D. Cu

11. 难度：中等

下列关于丙烯(CH₃CH=CH₂)的说法正确的是（   ）

A. 丙烯分子有7个σ键和1个π键    B. 丙烯分子存在非极性键

C. 丙烯分子中3个碳原子都是采用sp³杂化    D. 丙烯分子中的3个碳原子在同一直线上

12. 难度：中等

下列说法中正确的是（   ）

A. PCl₃分子是三角锥形，这是因为磷原子采用sp²杂化的结果

B. 乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp³杂化轨道形成的

C. 中心原子采取sp³杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形

D. AB₃型的分子空间构型必为平面三角形

七、选择题

13. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：④＞③＞②＞①    B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负性：④＞③＞②＞①    D. 最高正化合价：④＞③=②＞①

14. 难度：简单

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A. R的氧化物都能溶于水    B. R的最高价氧化物对应的水化物都是H₂RO₃

C. R都是非金属元素    D. R的氧化物都能与NaOH反应

15. 难度：中等

关于化学式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物的下列说法中正确的是(    )

A．配位体是Cl^－和H₂O，配位数是9      B．中心离子是Ti^4＋，配离子是[TiCl(H₂O)₅]^2＋

C．内界和外界中的Cl^－的数目比是1：2   D．加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^－均被完全沉淀

16. 难度：中等

下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是

A.  CCl₄  平面四边形  SP³             B． H₂O    V型     SP²

C.  BCl₃  平面三角形  SP²        D .  NH₄^＋  正四面体 SP

17. 难度：中等

下列关于等电子体说法正确的是（   ）

A. BF₃和CO₃^2-是等电子体，均为平面正三角形结构

B. B₃N₃H₆和苯是等电子体，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

C. NH₃和PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构

D. CH₄和NH₄^＋是等电子体，键角均为60°

18. 难度：简单

下列分子的立体构型可用sp²杂化轨道来解释的是（  ）

①BF₃②CH₂=CH₂③苯 ④CH≡CH   ⑤NH₃⑥CH₄．

A．①②③        B．①⑤⑥        C．②③④       D．③⑤⑥

19. 难度：中等

利用相似相溶原理不能解释的是

A．I₂微溶于水，易溶于CCl₄；HCl易溶于水

B．在水中的溶解度:C₂H₅OH>CH₃CH₂CH₂CH₂OH

C．不同的烃之间相互溶解

D．I₂易溶于KI溶液中

20. 难度：中等

下列粒子的VSEPR模型为四面体，但空间立体构型为V形的是

A．OF₂         B．CO₂         C．SO₂           D．NH₄^＋

21. 难度：简单

钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )

A. 上述钛原子中，中子数不可能为22    B. 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族

C. 钛原子的外围电子层排布为3d²4s²    D. 钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素

22. 难度：简单

下列元素属于ds区的是（   ）

A. Ca    B. Fe    C. Cu    D. P

23. 难度：困难

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（  ）

A. 气态氢化物的稳定性为H₂T<H₂R

B. 单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C. M与T形成的化合物具有两性

D. L²⁺与R^2-的核外电子数相等

24. 难度：困难

分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是

A．C₂H₂、HClO、C₂H₆            B．CO₂、N₂O、HC≡C—NH₂

C．C₆H₅CH₃、C₃H₄、CH₄          D．C₆H₆、C₂H₄、HCN

25. 难度：中等

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（   ）

A. A的元素符号为Be    B. B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键

C. D₂B和D₂B₂阴、阳离子个数比分别为1：2和1：1    D. C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水

八、填空题

26. 难度：中等

下图是元素周期表的一部分

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑨的外围电子的电子排布图为________，元素⑩原子结构示意图为____________

（2）元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为____________（填化学用语，下同），其第一电离能由大到小的顺序为_______________，其简单离子半径由大到小的顺序为_______________。

（3）如果在温度接近373K（100℃）时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是_________________。

（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式________________。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一主族的是____________。（填元素代号）

②T元素最可能是______（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为________。

27. 难度：中等

A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族,请回答下列问题：

（1）A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为______，其中心原子的杂化方式为______，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性键的化合物是________________________。（填化学式，任意写出三种）。

（2）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是______________________（填化学式，下同）；酸根离子呈三角锥形结构的是____________。

（3）BA₄分子的立体构型为__________；根据电子云重叠方式的不同，该分子里共价键的类型为_________。

（4）B的一种氢化物相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的键数之比为_________。

（5）B与D形成BD₂分子，与该分子互为等电子体的有____________________。（分子跟阴离子各写一个）

28. 难度：中等

配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH₃(氮原子提供电子对)和H^＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

（1）下列粒子中可能存在配位键的是（（____））

A．CO₂     B．H₃O^＋    C．CH₄    D．[Ag(NH₃)₂] ⁺

（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出其中发生反应的离子方程式_______________、________________。

（3）请写出铜原子的核外电子排布式_________________。

（4）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl₃·6NH₃(黄色)、CoCl₃·5NH₃(紫红色)、CoCl₃·4NH₃(绿色)、CoCl₃·4NH₃(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

①CoCl₃·5NH₃________________、②CoCl₃·4NH₃（紫色）__________________。