Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：④＞③＞②＞①    B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负性：④＞③＞②＞①    D. 最高正化合价：④＞③=②＞①

Answer

A

【解析】试题分析：根据原子的基态电子排布可知，①②③分别是S、P、N、F。非金属性越强，第一电离能越大，由于P元素的3p轨道电子分别处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S元素的，所以选项A正确。B不正确，原子半径应该是②＞①＞③＞④；非金属性越强，电负性越大，则C中电负性应该是④＞③＞①＞②，C错误；F是最强的非金属元素，没有正价，D不正确，答案选A。

考点：考查核外电子排布以及元素周期律的判断.