1. 难度:简单 | |
汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外,还主要含有( ) A. 氮气 B. 硫化氢 C. 氨气 D. 氮的氧化物
|
2. 难度:简单 | |
下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( ) A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒
|
3. 难度:简单 | |
贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中,轻轻振荡,水可以充满试管。该气体不可能是 ( )。 (A)HCl (B)NO2 (C)SO2 (D)NH3
|
4. 难度:简单 | |
下列有关氧化物的叙述,正确的是 A.金属氧化物都是碱性氧化物 B.酸性氧化物在常温、常压下都是气态 C.酸性氧化物都是非金属氧化物 D.碱性氧化物都是金属氧化物
|
5. 难度:简单 | |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是( ) A. SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3 B. SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同 C. 光导纤维主要成分是二氧化硅 D. Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂
|
6. 难度:简单 | |
在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是( ) A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在 B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在 C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在 D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
|
7. 难度:简单 | |
由下列实验事实得出的结论正确的是( ) A. 由SiO2不能与水反应生成H2SiO3,可知SiO2不是H2SiO3的酸酐 B. 由SiO2+2CSi+2CO↑,可知碳的非金属性大于硅 C. CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3 D. SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO2为两性氧化物
|
8. 难度:中等 | |
下列装置所示的实验,能达到实验目的是( ) A. B. C. D.
|
9. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.SO2具有还原性,故可作漂白剂 B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C.HClO见光会分解,故氯水保存在棕色试剂瓶中 D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价
|
10. 难度:中等 | |
下列过程不涉及化学变化的是 A.赤铁矿石炼铁 B.氢氟酸刻蚀玻璃 C.液氨制冷 D.自然界中氮的固定
|
11. 难度:中等 | |
检验氯化氢气体中是否混有氯气,不可采用的方法是 A.用湿润的有色布条 B.用湿润的蓝色石蕊试纸 C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
|
12. 难度:中等 | |
向含有下列离子的溶液中,通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是 ①HCO3- ②SO32- ③OH- ④Fe2+ A.①② B.③④ C.①②③ D.①②③④
|
13. 难度:中等 | |
由硝酸尾气的处理原理:3NO2+H2O═2HNO3+NO,NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O,下列气体中,不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是( ) A. V(NO2):V(O2)=4:1 B. V(NO2):V(NO)=1:1 C. V(NO2):V(NO)=1:2 D. V(NO2):V(NO):V(O2)=1:1:1
|
14. 难度:困难 | |
下列说法中不正确的是( ) A. 向某未知溶液中滴加NaOH溶液,并加热,在试管口放湿润的红色石蕊试纸,可检验原溶液中是否含有NH4+ B. 向某未知溶液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则证明原溶液中有Cl- C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉,再过滤 D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水,溶液变红色,则该溶液中一定含有Fe2+
|
15. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
用下图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
A. A B. B C. C D. D
|
16. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O B. 二氧化锰和浓盐酸共热:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O C. 漂白粉溶液中通入二氧化碳:Ca(ClO)2+H2O+ CO2==CaCO3+2HClO D. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
|
17. 难度:中等 | |
香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a无水硫酸铜、b澄清石灰水、c红热氧化铜、d生石灰、e品红溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是 A.混合气→a→e→e→b→d→c B.混合气→c→d→e→e→a C.混合气→a→e→b→a→d→c D.混合气→b→e→a→d→c
|
18. 难度:中等 | |
在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,还原剂和氧化剂的物质的量为: ( ) A. 1 :1 B. 2 :1 C. 1 :2 D. 3 :2
|
19. 难度:困难 | |
某澄清溶液,可能含有NH4+、Na+、Cl-、CO32-、I-中的一种或几种,现做如下实验: ①通入足量氯气,溶液变为棕黄色,滴加淀粉后溶液显蓝色 ②加入BaCl2有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀完全溶解,并有气体生成 ③用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧,火焰的颜色呈黄色 ④加入NaOH溶液并加热,没有任何现象。下列关于该澄清溶液的说法中错误的是( ) A. 一定含有I- B. 一定含有CO32- C. 一定含有NH4+ D. 一定含有Na+
|
20. 难度:中等 | |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( ) A. 标准状况下,11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA B. 1.8g的NH+4离子中含有的电子数为1.1NA C. 常温常压下,11.2LNH3中所含氢原子个数小于1.5NA D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为 NA
|
21. 难度:简单 | |
下列各组物质中化学键的类型相同的是( ) A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、CO2 C.CaCl2、NaOH、H2O D.NH3、H2O、CO2
|
22. 难度:困难 | |
把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2,则原溶液中n(NO3-)为( ) A. (2b-4c)/a mol·L-1 B. (2b-4c) mol C. (2b-c) mol D. (2c-4b) mol
|
23. 难度:中等 | |
在标准状况下,VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm3的氨水,该氨水的物质的量浓度为 A. B. C. D.
|
24. 难度:中等 | |
有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( ) A.盐酸 B.氨水 C.烧碱溶液 D.KSCN溶液
|
25. 难度:困难 | |
取两种金属组成的混合物8.0 g,加入足量稀硫酸,反应后得到5.6 L标准状况下的气体,则混合物可能是( ) A. Al和Mg B. Al和Zn C. Fe和Cu D. Zn和Fe
|
26. 难度:中等 | |
下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。 (1)实验室制取氨气。 ① 化学方程式是_______________。 ②用水吸收多余的氨气时,如将导管直接插入水中,会产生倒吸现象,产生该现象的原因是___________________。 (2)完成下列化学方程式:体现N元素的还原性: a. 汽车尾气中产生的NO:N2+O2 2NO。 b. 氨的催化氧化:_______________________。 (3)NO2 易溶于水。标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中,见下图。 ① NO2溶于水的化学方程式是_________。 ② 使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气,通入标准状况下氧气的体积为__________。最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为_____________。 ③ 为了消除NO2的污染,可将它与氨气在催化剂作用下反应,生成水和一种无污染的物质,该物质是空气的主要成分之一,该反应的化学方程式是_______________. (4)写出除掉Fe2O3中的SiO2的离子方程式____________________________ 写出制取漂白粉的化学方程式________________________________________
|
27. 难度:中等 | |||||||||||||
某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的性质,设计了如下装置: (1)实验室常用装置E制备Cl2,反应中浓盐酸所表现出的性质是__________。 (2)反应开始后,发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D加热,B中的现象为:_____________________。 (3)装置C的作用是_____________________。 (4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验: 通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是(用方程式表示):_____________。 ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?____________________。 (5)二氧化硫容易造成酸雨,现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下表:
分析数据,回答下列问题: ①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)_____________。 ②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。 A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高 C.燃料脱硫 D.在已酸化的土壤中加石灰 E.开发新能源 (6)实验中需要用干燥纯净的氯气,下列装置图第一个洗气瓶中盛放的液体为_____________。
|
28. 难度:困难 | |
用如下图所示装置进行实验,请回答下列问题: Ⅰ.(1)若通入SO2气体,请填写表中空格: ①________________ ②________________ ③________________ (2)写出③中反应的离子方程式:__________________________。 Ⅱ.若通入HCl气体,装置中的四处棉花依次做了如下处理:①包有用水润湿的某固体物质;②浸有KI溶液;③浸有石蕊溶液;④浸有浓NaOH溶液。请回答: (1)观察到②处有棕黄色物质产生,则:①处包有的某固体物质可能是下列的________(填序号),其反应的离子方程式为________________________。 a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu (2)实验过程中,在③处能观察到___________________________。 (3) 实验室一般用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,当生成7.1gCl2时,被氧化的HCl的物质的量为_____。
|