Question

取两种金属组成的混合物8.0 g，加入足量稀硫酸，反应后得到5.6 L标准状况下的气体，则混合物可能是(　　)

A. Al和Mg    B. Al和Zn    C. Fe和Cu    D. Zn和Fe

Answer

B

【解析】标准状况下5.6L氢气的物质的量为：5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.25mol，则金属混合物的平均相对原子质量为：8÷0.25

=32，A．Al为+3价金属，转化成+2价时相对分子质量为：27×2/3=18，Mg的相对原子质量为24，二者混合后其相对原子质量一定小于24，A错误；B．Al为+3价金属，转化成+2价时相对分子质量为：27×2/3=18，Zn的相对原子量为65，二者平均相对原子质量可以为32，B正确；C．Fe的相对原子质量为56，Cu不与稀硫酸反应，可以认为其相对原子质量为无穷大，则二者平均相对原子质量一定大于65，C错误；D．Zn的相对原子量为65，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于56～65之间，不可能为32，D错误；答案选B。点睛：本题考查混合物的计算，解答时注意掌握平均相对分子（原子）质量法在化学计算中的应用，注意明确化合价与相对原子质量的转化方法。注意选项C中铜与稀硫酸不反应，其相对原子质量的处理策略。