2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列过程属于化学变化的是

A. 用活性炭除去冰箱中的异味                B. 焰色反应

C. Al(OH)₃胶体净水    D. 二氧化硫通入品红溶液

2. 难度：中等

实验室下列物质的保存方法中，不正确的是

A. 铝片可以保存在不密封容器中

B. 氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中

C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D. 新制的氯水应避光保存，放在冷暗处

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1mol由Na₂O和Na₂O₂组成的混合物中，含有的离子数为3N_A

B. 1L1mol·L^-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为N_A

C. 1L 12mol•L^-1浓盐酸和足量MnO₂在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3N_A

D. 等物质的量的H₂O和CO₂所含原子数均为3N_A

4. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是（  ）

A. CO₂的比例模型：    B. 氢氧根离子的电子式：

C. 氯原子的结构示意图：    D. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B. 使阴阳离子结合成化合物的静电引力就是离子键

C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低

D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

6. 难度：中等

下列溶液中通入CO₂没有沉淀产生的是

A. NaAlO₂溶液    B. Na₂SiO₃溶液    C. BaCl₂溶液    D. 饱和Na₂CO₃溶液

7. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是

A. 钠投入氯化亚铁溶液中：2Na＋Fe^2＋===2Na^＋＋Fe

B. AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

C. Fe₃O₄溶于稀硝酸中：Fe₃O₄＋8H^＋===Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

D. 澄清石灰水中加入过量的NaHCO₃溶液：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－===CaCO₃↓＋H₂O

8. 难度：困难

将8g铁片放入100mLCuSO₄溶液中，Cu²⁺全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO₄的物质的量浓度是

A. 0.125 mol•L^-1    B. 0.25 mol•L^-1    C. 0.175 mol•L^-1    D. 0.5 mol•L^-1

9. 难度：困难

向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是

A. 通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺全部被氧化

B. 通入氯气后的溶液中一定不存在I^﹣

C. 原溶液中的Br^﹣可能被氧化

D. 若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

10. 难度：中等

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

选项	事实	推测
A	Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快	Ba与水反应会更快
B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C	HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应	P与H2在高温时能反应

A. A    B. B    C. C    D. D

11. 难度：中等

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（    ）

A．CaCl₂ 和 Na₂S          B．Na₂O 和Na₂O₂ 

C．CO₂ 和 CaO           D．HCl 和NaOH

12. 难度：中等

如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶   ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓H₂SO₄       ②浓NaOH溶液      ③KI溶液     ④饱和NaCl溶液

A．②       B．②③       C．①②③      D．①②④

13. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

A. 原子半径：X＜Y＜Z

B. 气态氢化物的稳定性：X＞Z

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

D. Z、W均可与Mg形成离子化合物

14. 难度：困难

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A. NaHCO₃、Al(OH)₃    B. AgCl、NaHCO₃

C. BaCO₃、Na₂SO₃    D. CuSO₄、Na₂CO₃

15. 难度：困难

A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B、E同主族，下列推断不正确的是

A. A、B、E一定在不同周期

B. A、D可能在同一主族

C. C和D的单质可能化合形成离子化合物

D. C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

16. 难度：中等

有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg^2＋）为0.2mol·L^－1，C（Cl^－）为1.3mol·L^-1。要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L^－1NaOH溶液的体积为

A. 80mL    B. 40mL    C. 72mL    D. 128mL

二、填空题

17. 难度：中等

铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

（1）为了保护环境和节约资源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H₂O₂和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：____________________________________。

（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑，该反应的氧化剂是________；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为________ mol。

（3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO₄·5H₂O(不含能与I^－反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu^2＋＋4I^－===2CuI↓＋I₂）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I₂ 与V mL c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液恰好完全反应（发生的反应为I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆）。则试样中CuSO₄·5H₂O的质量分数为_________________。

18. 难度：简单

已知X^3﹣核外共有a个电子，X原子的质量数为b，则m g X^3﹣含有中子的物质的量为_________。

19. 难度：中等

五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E、Ｆ均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的元素在周期表中的位置：__________________，非金属性最强的元素其原子结构示意图为：__________________________；

（2）能说明E、F非金属性强弱的事实是___________________（用一个化学方程式举例）；

（3）用电子式表示C、E元素组成的化合物的形成过程：____________________________；

（4）由A和B、D、E、F所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_______(用化学式表示)；

（5）D在不充足的Ｆ中燃烧，生成的主要产物的结构式为_________________________；

（6）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_________________，其中存在的化学键类型为___________________________；

（7）写出F的同主族短周期元素的单质与水反应的化学方程式___________________________。

三、实验题

20. 难度：压轴

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 

 

可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H，₂O

（1）装置①中发生反应的离子方程式是 _______________________________________________________； 

（2）装置②的目的是 ____________________，发生反应的化学方程式是  ____________________________________； 

（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 ____________；

（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后____________________，__________________

（此操作的目的是 _______________________________________________），最后滴加浓硝酸；

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 ________________________________________________________。

四、计算题

21. 难度：中等

社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：

取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。

（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。

（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50　g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H₂的体积为22.4　L）

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量 / g	2.836	5.672	8.508
生成气体的体积（标准状况）/ L	1.12	2.24	2.80

请根据表中数据计算硫酸中H₂SO₄的质量分数。

（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）