Question

有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg^2＋）为0.2mol·L^－1，C（Cl^－）为1.3mol·L^-1。要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L^－1NaOH溶液的体积为

A. 80mL    B. 40mL    C. 72mL    D. 128mL

Answer

A

【解析】溶液中氯离子的物质的量为：n（Cl-）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中镁离子的物质的量为：n（Mg2+）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，根据电荷守恒可知溶液中铝离子的物质的量为：n（Al3+）=(0.26mol−0.04mol×2)/3=0.06mol，将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知：n（NaOH）=c（Cl-）+n（Al3+）=0.26mol+0.06mol=0.32mol，所以至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为：0.32mol÷4mol/L=0.08L=80mL，答案选A。

点睛：本题考查物质的量浓度的有关计算，利用原子守恒可简化解题，明确反应后溶质为NaCl、NaAlO2的混合物为解答关键，注意各种守恒法的理解掌握和灵活应用。