2016-2017学年山东省高一下学期开学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下图是酸雨形成过程，则相关说法错误的是（  ）

A. pH<6.5的雨水称作酸雨

B. 在酸雨形成过程中发生了氧化还原反应

C. 二氧化硫和氮氧化物被列为空气质量日报表首要污染物

D. 防止酸雨，应调整能源结构，优化能源质量，从源头上控制SO₂、NO_x的排放

2. 难度：困难

某溶液中有Fe^3＋、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（  ）

A．Fe^3＋     B．Mg^2＋       C．Fe^2＋      D．Al3^＋

3. 难度：中等

等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　　)

A. 第一块钠失去电子多

B. 两块钠失去电子一样多

C. 第二块钠的反应产物质量最大

D. 第二块钠的反应产物在空气中更稳定

4. 难度：中等

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(    )

A．盐酸      B．烧碱溶液       C．氨水     D．KSCN溶液

5. 难度：中等

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　　)

A. 强碱性溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

B. 含有0.1 mol•L^－1 Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

C. 含有0.1 mol•L^－1 Ca^2＋的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Cl^－

D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

6. 难度：中等

在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

B. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉

C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D. 右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大

7. 难度：中等

下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（   ）

   ①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色

   ②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色

   ③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去

   ④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去

A. ①③    B. ①②③    C. ①②③④    D. ②④

8. 难度：中等

维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C（   ）

A. 具有氧化性    B. 具有还原性

C. 既有氧化性，又有还原性    D. 具有酸性

9. 难度：简单

下列各组物质与用途关系不正确的是（   ）

A. 过氧化钠：供氧剂    B. 二氧化硅:半导体

C. 明矾：净水剂    D. 三氧化二铁：红色油漆

10. 难度：中等

下列根据事实推出的结论正确的是（  ）

A. SiO₂不溶于水，而Na₂O₂溶于水得到NaOH，则SiO₂不是酸性氧化物，Na₂O₂为碱性氧化物

B. NaHSO₄溶液、Na₂CO₃溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO₄属于酸，Na₂CO₃属于碱

C. HCl、NH₃的水溶液都能导电，则HCl、NH₃均属于电解质

D. 用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体

11. 难度：简单

如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（    ）

A．用浓硝酸和Cu反应制取NO₂

B．用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂

C．用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应制取NH₃

D．用H₂O₂溶液和MnO₂反应制取O₂

12. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（   ）

A. 22.4LO₂中一定含有N_A个氧分子

B. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2N_A个离子

C. 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧，转移0.1N_A个电子

D. 4g氦气含有0.5N_A个氦分子

13. 难度：中等

下列实验设计可行的是（  ）

A. 将O₂和H₂的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂

B. 加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

C. 用萃取的方法分离汽油和煤油

D. 用溶解、过滤的方法分离KNO₃和NaCl固体混合物

14. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A. 向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O = AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

B. 将氨气通入盐酸中：NH₃ + H⁺ = NH₄⁺

C. 将铜箔投入氯化铁溶液中：Fe³⁺ + Cu = Fe²⁺ + Cu²⁺

D. 向NaHSO₄溶液滴加Ba(OH)₂溶液至溶液恰好呈中性：H⁺+OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

15. 难度：中等

下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（    ）

A. 加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐

B. 用短胶头滴管向FeSO₄溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在

C. 将金属钠投入CuSO₄溶液，可观察到有红色固体析出

D. 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色, 停止加热，便得到Fe(OH)₃胶体

16. 难度：中等

已知：a、b、c三物质间有如下转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（    ）

A. a:Fe    b:FeCl₃   c:FeCl₂    B. a:AlCl₃   b:Al(OH)₃  c:Al₂O₃

C. a:N₂    b:NH₃   c:NO₂    D. a:SO₂       b:SO₃     c:H₂SO₄

17. 难度：困难

向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，没有产生沉淀，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体不可能是（   ）

A. CO₂    B. NO₂

C. Cl₂    D. NH₃

18. 难度：困难

已知氧化性强弱顺序：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂，则下列说法正确的是（  ）

A. 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl₃溶液，溶液变蓝

B. 向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，发生反应的离子方程式为：2Br^- + Cl₂ = Br₂ + 2Cl^-

C. 某溶液中含有Fe²⁺、Cl-、I-，为了除去I^-而不减少其他离子，可通入过量氯气

D. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物

19. 难度：困难

某无色溶液中含有Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、 Na⁺中的一种或几种， 取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示， 则下列叙述不正确的是（   ）

A. 该溶液中一定不含Fe³⁺、Cu²⁺

B. a点到b点，没有发生化学反应

C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L

D. 该溶液中一定含有Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，且三者物质的量浓度之比为1：1：1

20. 难度：中等

将ag Fe₂O₃和Al₂O₃的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe³⁺ 、Al³⁺ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，则NaOH溶液的浓度为  （   　　）

A. 0.1mol/L    B. 0.2mol/L    C. 0.4mol/L    D. 0.8mol/L

二、填空题

21. 难度：中等

某酸性废液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。

请回答：

（1）沉淀a中含有的单质是_________；

（2）沉淀b的化学式是__________；

（3）沉淀c的化学式是__________；

（4）溶液A与H₂O₂溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_______________。

三、实验题

22. 难度：困难

某同学设计了如下装置用于制取SO₂并验证SO₂的部分性质。回答下列问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为                      。

（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理________。（填“合理”或“不合理”）

（3）实验前要在装置中鼓入N₂，目的是                。

（4）为了验证SO₂是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（  ）

A．无色酚酞溶液   B．蓝色石蕊试液

C．红色品红溶液  D．KI淀粉混合溶液

（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO₂具有        性，相关反应的离子方程式_______。

四、填空题

23. 难度：中等

（1）两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸）_____ m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用_____（写金属名称）制容器盛放。

（2）制备CuSO₄和Cu(NO₃)₂

①下列有四种制备Cu(NO₃)₂的途径，其中最佳途径是（选填字母）___

a. Cu Cu(NO₃)₂

b. Cu Cu(NO₃)₂

c. Cu CuO Cu(NO₃)₂

d. Cu CuSO₄ Cu(NO₃)₂

② 向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为___________________________________。

（3）向200mL2mol/LHNO₃溶液中加入足量铜粉，充分作用后，有m₁g固体不溶物，继续   加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，还有m₂g固体不溶物，则  m₁ ________ m₂（填“>”、“<”或“=”），两者质量相差g_____（若两者相等，则此问不答）

五、计算题

24. 难度：中等

某研究性学习小组同学对由NaHCO₃和KHCO₃组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9．2 g	15．7 g	27．6 g
V(CO2)(标况)	2．24 L	3．36 L	3．36 L

试计算：

（1）混合物与盐酸反应的的离子方程式                                     ；

（2）盐酸的物质的量浓度；

（3）混合物中两物质的物质的量之比。