| 1. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的选项是
A. A B. B C. C D. D
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| 2. 难度：中等 | |
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NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温下7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA B. 1mol/L的氯化铁溶液中，若CI-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA C. 反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g） ΔH=-92KJ/mol，当放出热量9.2KJ时，转移电子0.6NA D. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5NA
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| 3. 难度：中等 | |
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某有机物A遇FeCl3溶液显紫色，1molA最多能与3molNaOH反应。经测定，A的分子式为C8H8O3并且含有二取代苯结构，则A的结构式的数目为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 5. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A. Y、Z两元素的简单离子半径Y>Z B. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 C. X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致 D. Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4
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| 6. 难度：中等 | |
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甲醇燃料电池体积小、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某甲醇燃料电池的总反应式2CH4O + 3O2= 2CO2+ 4H2O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法正确的是
A. a是甲醇燃料、b是氧气 B. 当转移6mole-时，消耗33.6LO2 C. 负极反应：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+ D. 质子从N电极区穿过交换膜移向M电极区
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| 7. 难度：困难 | |
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25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A. W点所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-) B. pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl- ) C. pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1 D. pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32- )＞c (HCO3- )＞c (H2CO3)
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| 8. 难度：困难 | |
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氰化钠是一种重要的化工原料。泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。 （1）NaCN的电子式为_______。 （2）NaCN与双氧水反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2处理1molNaCN时，反应中转移电子的物质的量为______mol。 （3）NaCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，产生对大气无污染的气体和Mn2+，该反应的离子方程式是____________。 （4）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。 I.实验室通过下图装置制备Na2S2O3。
①装置中盛浓硫酸的仪器是_____，b装置的作用是________________。 ②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有____________。 ③实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液的容器，再________________（填具体操作），最防止拆除装置时污染空气。 Ⅱ.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。 ②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。 ③实验如下：取15.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。 ④滴定终点的判断方法是_______________。 （7）经计算处理后的废水中NaCN的浓度为________mg/L（保留两位小数），处理后的废水是否达到排放标准____________（填“是”或“否”）。
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| 9. 难度：困难 | |
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锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 （1）已知相关热化学方程式为： 4Al（s）+3O2（g）=2Al2O2（s） △H1=a kJ•mol﹣1 3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g） △H2=bkJ•mol﹣1 3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s） △H3=ckJ•mol﹣1 则3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s） △H=__ kJ•mol﹣1（用含a、b、c的代数式表示）． （2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过如图装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）。
①2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=______。 ②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有______。 ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填序号）。（如图中V正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（3）MnO2常用作催化剂。MnO2催化降解甲醛的反应机理如图所示，图中X表示的粒子是______，该反应的总反应方程式为______。 （4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：______，电解过程中阴极附近的pH______（选填“增大”、“减小”或“不变”）
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| 10. 难度：困难 | |
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以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如右图所示：
回答下列问题： （1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为________________。 （2）当25℃时，Kw=1.0×10-14，Kb（NH3·H2O）=1.75×105。（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用力方程式解释）：__________；该离子方程式的平衡常数K约为______（填具体数字）。 （3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽_________。 （4）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为__________。 （5）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为________，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是_________。 （6）固体NH4Al(SO4)2．12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为_____________。
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| 11. 难度：困难 | |
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铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 （1）铬元素基态原子的电子排布式为_________；硫酸铜溶于氨水，形成[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中阴离子的立体构型是______，_________接受孤对电子对；金属铜的堆积方式为______。 （2）制备Cr2O2Cl2的反应式为K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2Cr2O2Cl2+3COCl2↑。 ①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是_____________（用元素符号表示）。 ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中中心原子的杂化方式为________，COCl2分子中ɑ键和π键的个数比为__________。 ③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同。其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点：NiO_________FeO（填“>”、“<”或“=”）。 （4）Cu和Ca的合金呈粉末状，极易被氧化，其晶胞结构如图所示：
①该晶体的化学式为_________，铜和钙两种金属相比铜的熔点比钙高，其原因是_______。 ②已知该晶胞的密度为dg·cm-3，Ca半径为r1cm，Cu半径为r2cm，设NA为阿伏伽德罗常数，则该晶胞的空间利用率为________（用含d、r1、r2、NA的代数式表示）。
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