Question

25℃时，0.1molNa₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A. W点所示的溶液中：c (Na⁺)+c (H⁺)＝2c(CO₃^2- )+c (OH^-)+c (Cl^-)

B. pH=8的溶液中：c (H⁺)+c (H₂CO₃)+c (HCO₃^-)＝ c (OH^-)+c (Cl^- )

C. pH= 4的溶液中：c (H₂CO₃)+c (HCO₃^-)+c (CO₃^2-)＜0.1mol·L^-1

D. pH=11的溶液中：c (Na⁺)＞c (Cl^-)＞c (CO₃^2- )＞c (HCO₃^- )＞c (H₂CO₃)

Answer

C

【解析】A．根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-），故A错误；B．根据图象可知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=c（Cl-）=c（Na+），则c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-），故B错误；C．pH=4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）＜0.1 mol•L-1，故C正确；D．根据图象可知pH=11时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠的浓度，这说明碳酸钠是过量的，则c（Na+）＞c（CO32-）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3），故D错误；故选C。

点睛：明确微粒浓度与溶液pH的关系、溶液中存在的电荷守恒是解本题关键，难点是D选项判断，根据图知，pH=11时溶液中c（H2CO3）=0，溶液中c（Na2CO3）＞0.08mol/L，c（NaHCO3）＜0.02mol/L，因为反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，因为碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠电离程度，所以得到的溶液中c（NaHCO3）＞c（NaCl），则c（Cl-）＜c（HCO3-），结合电荷守恒判断