2017届江西省协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中不正确的是(     )

A. 鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM_2.5的污染

B. 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

C. 发酵粉中含有较多的NaHCO₃，能使焙制出的糕点疏松多孔

D. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里黄芽指的是黄铜

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（      ）

A. 10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6N_A

B. 0.1mol·L^－1AlCl₃溶液中含有Cl^－数目为0.3N_A

C. 5.6g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含的碳原子数为0.4 N_A

D. 11.2LCO₂与足量的Na₂O₂充分反应，转移的电子数为0.5N_A

3. 难度：困难

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是        （    ）

A. 根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右。

B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

D. 根据图④可判断可逆反应A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小

4. 难度：困难

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（      ）

A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H₂O + 2e 2OH ^-+ H₂↑

B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H⁺ 浓度增大，使平衡2CrO₄^2- + 2H⁺ Cr₂O₇^2- + H₂O向右移动

C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K₂CrO₄ + 4H₂O    2K₂Cr₂O₇ + 4KOH + 2H₂↑+ O₂↑

D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(n_K/n_Cr) 为d，则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2）。

5. 难度：中等

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构， W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是（    ）

A. 离子半径：W> Z > X    B. 单质熔点：W>Z 

C. 最高正价：W> X >Y >Z    D. 原子序数：Z>W>X>Y

6. 难度：困难

邻甲基苯甲酸（C₈H₈O₂）常用于农药、医药及有机化工原料的合成，也是目前除草剂—稻无草的主要原料，则邻甲基苯甲酸符合下列条件的同分异构体：

①能与氢氧化钠溶液反应     ②能与新制备的银氨溶液发生银镜反应    

③能与金属钠反应且具有甲基的芳香族化合物；共有多少种（     ）

A. 10       B. 11    C. 12    D. 13

7. 难度：压轴

某溶液中只可能含有Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、AlO₂^－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L^-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

①X溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A

②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B

③在溶液B中通入适量CO₂气体有沉淀C产生.  则下列说法中正确的是（         ）

A. 原溶液中存在Fe²⁺、NH₄^＋、AlO₂^－、SO₄^2－    B. 无法确定原溶液中是否含有Cl^－、Al³⁺

C. 溶液A中存在的阳离子有Ba²⁺、Fe³⁺、NH₄^＋、H^＋    D. 无法确定沉淀C的成分

二、实验题

8. 难度：困难

亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。

Ⅰ.经查：①K_sp(AgNO₂)=2×10^－8，K_sp(AgCl)=1.8×10^－10；②K_a(HNO₂)=5.1×10^－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO₂和NaCl两种固体______________________

Ⅱ. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠

已知：①2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂；  ②酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^－反应生成NO₃^－和Mn^2＋。

（1）使用铜丝的优点是________________________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。

装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号）

A．浓硫酸      B．NaOH溶液       C．水      D．四氯化碳

（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，

用0.1000mol·L^－1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.90	20.12	20.00	19.88

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

a．锥形瓶洗净后未干燥

b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c．滴定终点时仰视读数

②酸性KMnO₄溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。

三、填空题

9. 难度：困难

甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
500	800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)	K3

（1）反应②是________________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K_(A)_____________K_(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=_______（用K₁、K₂表示）。

（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_____________________。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L^－1的KOH溶液。

请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；

每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba^2＋)= c(CH₃COO^-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

10. 难度：困难

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的_____________（写化学式）转化为可溶性物质．

（2）第②步反应的离子方程式：_______________________

（3）流程中得到MnO₂固体操作必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______________。

（4）已知第③步蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有_________（写化学式）．其中用到Cl₂的实验室制法的反应离子方程式：_______________________。

（5）若粗MnO₂样品的质量为50.76g，第①步反应后，经过滤得到34.8g MnO₂，并收集到0.896LCO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要____________ g NaClO₃．[M (NaClO₃)=106.5]

（6）第①步酸溶产生的CO₂与NH₃反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。己知：

①2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s);  ΔH=－159.5kJ·mol^－1

②NH₂CO₂NH₄(s)=CONH₂)₂(s)＋H₂O(g);  ΔH=＋116.5kJ·mol^－1

③H₂O(l)=H₂O(g)  ΔH=＋44.0kJ·mol^－1

写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式______________。