设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ）
A. 10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6NA
B. 0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3NA
C. 5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 NA
D. 11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5NA
下列说法中不正确的是( )
A. 鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染
B. 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
C. 发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔
D. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里黄芽指的是黄铜
塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：
已知以下信息：①
②
(-R1、R2表示氢原子或烃基)
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示
（1）C的结构简式为______________，E中所含官能团的名称是______________；
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1:1反应生成F:______________；
②B和F以物质的量比1:2合成DBP:______________；该反应的反应类型为______________；
（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有______________种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式______________。
①不能和NaHCO3溶液反应
②能发生银镜反应
③遇FeC13溶液显紫色
④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。
（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．
反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3
[Cu（NH3）3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式_____________．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是___________．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有_________．
a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键
（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图 所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞__________．（填“侧面”或“内部”）
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是_______．a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨 b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体 d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体
（3）一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为_____；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为______g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA)
用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰（MnSO4）,并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:
I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。
II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。
IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。
请回答下列问题:
(1)步骤I中搅拌、加热的目的是________。完成酸浸过程中反应的离子方程式:
FeS2 + MnO2 + _____= Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ ____
(2)加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理:________。（结合离子方程式解释）
(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是__极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是_________。
(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是_______(填字母序号)。
A.碱性锌锰电池是二次电池
B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C.正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极
氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是__________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。
【方案2】用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
（4）导管a的主要作用是______________。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）
A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．
（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为_____________（用含V、m的代数式表示）。
