| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧原子 B. 将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L C. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4L D. 在标况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3
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| 2. 难度：中等 | |
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目前有四个实验方案，可行的是 A. 除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀盐酸后过滤 B. 分离汽油和煤油 ，可用萃取的方法 C. 分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物，可用溶解、过滤的方法 D. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
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| 3. 难度：中等 | |
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下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SO42- 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O C. 硝酸银与氯化：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3- D. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
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| 4. 难度：中等 | |
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关于有机物的性质，下列说法不正确的是 A. CH4气体能与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CCl4 B. CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应 C. 通常情况下，苯是无色气体，能在催化剂条件下与Br2发生单取代反应 D. 乙醇和乙酯发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应
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| 5. 难度：困难 | |
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带有充满电解质KCl的饱和溶液盐桥的锌铜原电池工作时，下列叙述不正确的是
A. 用还原性较强的物质做为负极，负极向外提供电子：用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子 B. 盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液，Cl-移向CuSO4溶液，使两个半电池保持中性 C. 盐桥的引入，解决了Zn直接与CuSO4溶液反应降低原电池工作效率的问题 D. 放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子形成的内电路构成环路
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| 6. 难度：中等 | |
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对已经达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g) A. 减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 B. 降低温度时，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 C. 恒容时，充入稀有气体，Y的转化率变大 D. 此反应为熵减反应，△S<0
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| 7. 难度：困难 | |
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MOH是强碱溶液与等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，下列叙述不正确的是 A. 弱酸的电离常数越小，其所产生的盐水解的程度越大 B. 溶液中发生的水解反应是A-+H2O C. 有关离子浓度大小关系是c(M+)>c(A+)>c(OH-)>c(H+) D. 该溶液是酸性
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| 8. 难度：中等 | |
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凯里一中2018届高一(1)班的两名同学用酸碱中和滴定的方法测定烧碱溶液的浓度。过程如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且30秒内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL。 ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗盐酸为V2mL。 试回答下列问题： (1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______________； A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 (2)锥形瓶中的溶液从_______色变为_______色时，且30秒种不变化，停止滴定。 (3)该小组在步骤中①错误是______________，由此造成的测定结果分别是_______，(填偏高、偏低或无影响)。 (4)步骤②缺少的操作是______________________。 (5)如下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，则其读数为_______mL。
(6)根据下列数据
请计算待测烧碱溶液的浓度为______________mol/L。
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| 9. 难度：困难 | |
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汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等，一辆轿车一年排放的有害废气比自身重量大3倍。其中NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起N2和O2反应所致：N2(g)+O2(g) (1)某温度下，向4L密闭容器中充入N2和O2各4mol，平衡时，5分钟后O2的物质的量为1mol，则N2的反应速率是____________。 (2)恒容条件下，判断该反应达到平衡的标志是________。(填字母序号)。 A.消耗1mol N2同时生成1mol O2 B.混合气体密度不变 C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N2)正＝v(NO)逆 (3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。
(4)可逆反应N2(g)+O2(g) _____________(填“增大、或“减小”) (5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。 (6) 火箭燃料N2H4(肼)在NO2中燃烧，生成N2、液态水。已知： N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝+67kJ/mol N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H2＝-534kJ/mol 由此请写出发射火箭时燃烧反应的热化学方程式____________________。
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| 10. 难度：中等 | |
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铜是人类最早使用的金属之一，中国使用铜的历史年代久远。大约在六、七千年以前中国人的祖先就发现并开始使用铜。纯铜是柔软的金属，呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，请回答下列问题： (1)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______(填选项字母)
a.粗铜接电源正极,发生氧化反应 b.溶液中Cu2+向阴极移动 c.电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等 d.利用阳极泥可回收Al、Zn等金属 (2)目前的电路板，主要由线路和图面组成，线路是作为原件之间导通的工具，在设计上会另外设计大铜面作为接地及电源层，在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为______________。 (3) Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式___________________。 (4)Cu2O中的Cu+不稳定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫红色物质生成，溶液变为蓝色，写出反应的离子方程式_________________。 (5)火法炼铜的原理：Cu2+O2
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| 11. 难度：困难 | |
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在常温下，下列五种溶液： ①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LNH4HSO4 ③0.1mol/LCH3COONH4 ④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH3·H2O 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①是______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是____________（用离子方程式表示） (2)比较溶液②、③这C(NH4+)的大小关系是___________（填“>”、“<”或“=”） (3)在溶液④中，__________离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。 (4)室温下测得溶液③的PH=7，则说明CH3COO-的水解程度________（填“>”、“<”或“=”）， NH4+的水解程度，C(CH3COO-)__________C(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。
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