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在常温下,下列五种溶液: ①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LNH4...

在常温下,下列五种溶液:

①0.1mol/LNH4Cl      ②0.1mol/LNH4HSO4    ③0.1mol/LCH3COONH4

④0.1mol/LNH3·H2O0.1mol/LNH4Cl的混合溶液     ⑤0.1mol/LNH3·H2O

请根据要求填写下列空白:

(1)溶液______性(填),其原因是____________(用离子方程式表示)

(2)比较溶液C(NH4+)的大小关系是___________(填“>”“<”“=”

(3)在溶液中,__________离子的浓度为0.1mol/LNH3·H2O_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L

(4)室温下测得溶液PH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”“<”“=”), NH4+的水解程度,C(CH3COO-)__________C(NH4+)(填“>”“<”“=”)。

 

酸性NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+②>③氯离子NH3•H2O和NH4+浓度== 【解析】 (1)氯化铵是强酸弱碱盐,水解溶液呈酸性,铵根离子水解生成一水合氨和氢离子; (2)假设铵根离子不考虑水解,依据另一种离子的影响分析判断; (3)混合溶液中氯离子浓度不变为0.1mol/L;依据溶液中氮元素的物料守恒计算得到; (4)醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相同,溶液呈中性,依据溶液中电荷守恒分析判断; 解答:(1)氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解显酸性;水解离子方程式为:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+;(2)②0.1mol/L NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解,③ 0.1mol/L CH3COONH4醋酸根离子水解促进铵根离子水解;铵根离子浓度②>③;(3)0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中,氯离子浓度不变为0.1mol/L;根据氮元素守恒得到NH3•H2O和NH4+浓度为0.2mol/L; (5)常温下,测得溶液②的pH=7,说明0.1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同;溶液中存在电荷守恒:[CH3COO-]+[OH-]=[NH4+]+[H+] ,PH=7说明溶液中[H+]=[OH-]得到:[CH3COO-]=[NH4+]; 点睛: 物料守恒即元素的物质的量一定,如0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中,氯离子浓度不变为0.1mol/L;N元素的物质的量为0.2mol/L,NH3•H2O+NH4+=0.2mol/L。  
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铜是人类最早使用的金属之一,中国使用铜的历史年代久远。大约在六、七千年以前中国人的祖先就发现并开始使用铜。纯铜是柔软的金属,呈紫红色,延展性好,导热性和导电性高,因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料,请回答下列问题:

(1)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(AlZnAgPtAu等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是_______(填选项字母)

a.粗铜接电源正极,发生氧化反应

b.溶液中Cu2+向阴极移动

c.电解过程中,阳极和阴极的质量变化相等

d.利用阳极泥可回收Al、Zn等金属

(2)目前的电路板,主要由线路和图面组成,线路是作为原件之间导通的工具,在设计上会另外设计大铜面作为接地及电源层,在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为______________

(3) Cu不活泼,通常情况下不与稀硫酸反应,但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后,溶液很快变蓝色,试写出该反应的离子方程式___________________

(4)Cu2O中的Cu+不稳定,向Cu2O滴加稀硫酸,有紫红色物质生成,溶液变为蓝色,写出反应的离子方程式_________________

(5)火法炼铜的原理:Cu2+O22Cu+SO2,在改反应中每生成1molCu,转移________mole-

 

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汽车尾气中含有上百种不同的化合物,其中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等,一辆轿车一年排放的有害废气比自身重量大3倍。其中NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起N2O2反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)  H>0,已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:

(1)某温度下,向4L密闭容器中充入N2O24mol,平衡时,5分钟后O2的物质的量为1mol,则N2的反应速率是____________

(2)恒容条件下,判断该反应达到平衡的标志是________(填字母序号)

A.消耗1mol N2同时生成1mol O2         B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变         D.2v(N2)v(NO)

(3)N2O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是________(填字母序号)

(4)可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数表达式为____________。温度升高,平衡常数将会

_____________(增大、或减小”)

(5)该温度下,某时刻测得容器内N2O2NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-14.0×10-2mol·L-13.0×10-3mol·L-1,此时反应___________(处于化学平衡状态向正反应方向进行向逆反应方向进行”)

(6) 火箭燃料N2H4()NO2中燃烧,生成N2、液态水。已知:

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)        △H1+67kJ/mol  

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)  △H2-534kJ/mol

由此请写出发射火箭时燃烧反应的热化学方程式____________________

 

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凯里一中2018届高一(1)班的两名同学用酸碱中和滴定的方法测定烧碱溶液的浓度。过程如下:

将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶23次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。

向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且30秒内颜色不再改变为止,测得所耗硫酸的体积为V1mL

重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水,测得所耗盐酸为V2mL

试回答下列问题:

(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______________

A.滴定管内液面的变化  B.锥形瓶内溶液颜色的变化

(2)锥形瓶中的溶液从_______色变为_______色时,且30秒种不变化,停止滴定。

(3)该小组在步骤中错误是______________,由此造成的测定结果分别是_______(填偏高、偏低或无影响)

(4)步骤缺少的操作是______________________

(5)如下图,是某次滴定时的滴定管中的液面,则其读数为_______mL

(6)根据下列数据

请计算待测烧碱溶液的浓度为______________mol/L

 

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MOH是强碱溶液与等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,下列叙述不正确的是

A. 弱酸的电离常数越小,其所产生的盐水解的程度越大

B. 溶液中发生的水解反应是A-+H2OHA+OH-

C. 有关离子浓度大小关系是c(M+)>c(A+)>c(OH-)>c(H+)

D. 该溶液是酸性

 

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对已经达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g) 2Z(g), H<0

A. 减小压强时,正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动

B. 降低温度时,正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

C. 恒容时,充入稀有气体,Y的转化率变大

D. 此反应为熵减反应,S<0

 

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