| 1. 难度：中等 | |
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自然界里常见金属元素存在最多的是 Al，其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是 A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现 C．铜矿较易还原，铝矿很难还原 D．以上说法是错误的
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| 2. 难度：简单 | |
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化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是 A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维 B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒 C．硅酸可以用于刻蚀玻璃 D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是 A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生 B．SiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热 C．节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩 D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
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| 4. 难度：困难 | |
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化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有几个 ①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 ②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 ④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火 ⑥进行 SO2 性质实验时要在通风橱内进行，多余的 SO2一律排到室外 ⑦做实验时可用手直接拿取金属钠 ⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ⑨不慎将浓 H2SO4 沾在皮肤上，立即用 NaOH 溶液冲洗 ⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转 移到容量瓶中 A．5 个 B．6个 C．7个 D．8个
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| 5. 难度：简单 | |
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镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是 A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B．此合金能全部溶解于稀盐酸中 C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
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| 6. 难度：简单 | |
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水 D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
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| 7. 难度：简单 | |
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下列有关元素及其化合物的说法正确的是 A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气 B．FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得 C．Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末 D．向 KClO3 溶液中滴加 AgNO3 溶液得到白色 AgCl 沉淀
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| 8. 难度：中等 | |
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下列装置及相应操作能达到实验目的是
A．用①装置制取氯气 B．用②装置除去 CO2 中的少量 SO2 气体 C．用③装置分离水和四氯化碳的混合物 D．用④装置收集氨气
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| 9. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1 的溶液中：NH4+、K+、ClO－ 、Cl－ B．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl−、SO32－ C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ D．在含大量 Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－
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| 10. 难度：困难 | |
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将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为
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| 11. 难度：中等 | |
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用铝制易拉罐收集满 CO2，加入过量 NaOH 浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔” 作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是 A．导致易拉罐变瘪的离子反应是 CO2+OH−==HCO3－ B．导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大 C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性 D．若将 CO2 换为 NH3，浓 NaOH 溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
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| 12. 难度：中等 | |
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某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2 B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4==4CuSO4+2NO↑+4H2O C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D．由上述实验可知：Cu 在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
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| 13. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||
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下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
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| 14. 难度：困难 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．少量的钠投入 Ca( HCO 3 ) 2 溶液中：2Na＋2Ca2+＋2HCO3-＝2Na+＋2CaCO3↓＋H2↑ B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O C．大理石与醋酸溶液反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ D．向 Ba(OH ) 2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液直至过量： Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O
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| 15. 难度：中等 | |
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为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2(或 K2O2)颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列有关 Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比是 1∶1 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和 CO2的质量相等 C．Na2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同 D．与 CO2、H2O反应产生等量氧气，转移电子数相同，耗Na2O2的质量相同
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| 16. 难度：中等 | |
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将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
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| 17. 难度：中等 | |
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近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从 经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 A．Mg B．Mg C．Mg D．Mg
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| 18. 难度：中等 | |
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CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑色粉末的方法合理的是 A 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
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| 19. 难度：困难 | |
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在某 100mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4 物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入 1.92g 铜粉微热，待充分反应后，溶液中 Cu2＋物质的量浓度约为 A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D 无法计算
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| 20. 难度：压轴 | |
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含 MgCl2、AlCl3 均为 n mol 的混合溶液，向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀 pH 见表）
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| 21. 难度：困难 | |
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请回答下列问题： （1）在 CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是 ，能导致酸雨的是 。 （2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量 CO2 有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式： 。 （3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中 Br2 与 O2 的物质的量之比为 1∶1。则： ①配平后 H2O与 HF 物质的量之比为 ； ②还原剂为 ； ③如有 5 mol H2O 参加反应，则参加氧化还原反应的 H2O 物质的量为 mol。
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| 22. 难度：困难 | |
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Na 、Fe 、Cl 是中学化学常见的元素。回答下列问题： （1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是 （填化学式）。 （2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为 色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过 。 （3）实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是 。 （4）Mg与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2，该反应的化学方程式为 。若尾气可用足量 NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 （写化学式）。 （5）由 NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的 Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为 70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中 NO、H2、CO2的体积比为 。
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| 23. 难度：压轴 | |
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A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若 A、D、F 都是非金属单质，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是 。 （2）若 A 是常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ； （3）若 B、C、F 都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是 。 （4）若 A、D为单质，且 A 原子核内所含质子数是 D 的 2 倍，B 是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是 。
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| 24. 难度：压轴 | |
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氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
（1）装置 B 中盛放饱和食盐水，其作用是 。F 中盛放的是 ，其作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为 。 （2）装置 A 实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。 A．往烧瓶中加入 MnO2 粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学 提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积。 装置如图所示（夹持器具已略去）。反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。
（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量 ClO2 生成；ClO2 沸点为 10 ℃，熔点为−59 ℃，液体为红色；Cl2 沸点为−34 ℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证 Cl2中含有 ClO2： 。
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| 25. 难度：困难 | ||||||||||
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利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：
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| 26. 难度：压轴 | |
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硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、SO3 等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 SO2 及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加热至 120℃左右，使氨气全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于 200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：
（1）由 1 组数据直接推测：1.81 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 L。 （2）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。 （3）求所用 NaOH 溶液的物质的量浓度 。
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