2016-2017学年吉林长春十一高中等两校高一上期末化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是(  )

A．温室效应      B．光化学烟雾

C．臭氧空洞      D．酸雨

2. 难度：简单

用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是(  )

3. 难度：中等

日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(    )

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]    B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏          D．铝锅表面生成致密的薄膜

4. 难度：压轴

将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L^－1的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有a mol H^＋，则此时溶液中含NO的物质的量为     (  )

A．0.5 a mol B．0.1 a mol   C.(0.1＋a) mol   D．2 a mol

5. 难度：简单

要除去氯气中少量的HCl和H₂O，可使气体依次通过（  ）

A．饱和食盐水、浓硫酸           B．NaOH溶液、浓硫酸

C．NaHCO₃溶液、硅胶             D．浓盐酸、碱石灰

6. 难度：困难

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^﹣、OH^﹣、CO₃^2﹣、NO₃^﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有（  ）

A．3种      B．4种     C．5种     D．6种

7. 难度：中等

下列离子方程式书写不正确的是(  )

A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO₂＋2OH^－===SiO＋H₂O

B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．氯气与NaOH溶液反应：Cl₂＋2OH^－===Cl^-＋ClO^-＋H₂O

D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO＋2H^＋===H₂SiO₃↓

8. 难度：中等

下列关于物质性质的叙述中，正确的是(  )

A．Cl₂能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B．N₂是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO₂

C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

9. 难度：中等

甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L^－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为(  )

A．1.8 g    B．2.7 g    C．3.6 g    D．5.4 g

10. 难度：中等

下列对SO₂和SO₃的叙述正确的是(  )

A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水

B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D．都能跟碱溶液反应

11. 难度：困难

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe^2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为(  )

A.1∶1∶1      B.1∶3∶1    C.3∶3∶8      D.1∶1∶4

12. 难度：困难

把a L含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH₃全部赶出；

另一份与BaCl₂溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl₂，则原溶液中c(NO)为(  )

A. mol/L                  B. mol/L

C. mol/L                  D. mol/L

13. 难度：中等

下列实验设计能完成或实验结论合理的是（  ）

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。

D．用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO₂气体

14. 难度：困难

有Fe和Fe₂O₃的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H₂ 2.24L（标况下），

向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为（    ）

A. 5.6g       B. 8.4g       C. 11.2g      D.  16.8g

15. 难度：中等

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是(  )

A．C和O₂                B．CO₂和NaOH溶液

C．Cl₂和Fe              D．AlCl₃溶液和NaOH溶液

16. 难度：中等

将充有m mL NO₂和n mL NO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O₂。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为

A. mL   B. mL

C. mL   D. mL

17. 难度：简单

高岭土的组成可表示为Al₂Si₂O_x(OH)_y，其中x、y的数值分别是(  )

A．7、2       B．5、4       C．6、3       D．3、6

18. 难度：困难

取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(  )

A．2∶1∶2                    B．1∶1∶1

C．5∶5∶4                    D．7∶7∶4

19. 难度：困难

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(  )

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	浓硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

二、填空题

20. 难度：中等

写出下列反应的化学方程式：

（1）红热的木炭和浓硝酸______________

（2）实验室制氨气______________

（3）工业上制漂白粉______________

（4）氨的催化氧化______________

（5）铜和浓硫酸加热______________

21. 难度：中等

A．________，B.________，C.________，D.________；

上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。

22. 难度：中等

硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：

(1)锌和稀H₂SO₄制H₂________；

(2)浓硫酸作干燥剂________；

(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；

(4)浓硫酸与铜的反应________；

(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。

三、推断题

23. 难度：压轴

已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

(1)写出X和G的化学式：X________，G________。

(2)写出有关变化的化学方程式：

D＋丙：______________________________。

C＋G：_______________________________。

(3)写出离子方程式B＋H₂O：_________________；若消耗0.5mol B转移电子         mol 。

四、实验题

24. 难度：压轴

(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式                   _。

（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________→________→________→________(填装置的编号)。

（3）怎样检查整套装置的气密性

（4）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。

（5）装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。

（6）装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。

五、填空题

25. 难度：困难

在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。

（1）若将100mL 2mol/L HNO₃和100mL 1mol/L H₂SO₄混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。

①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为        mol/L

②生成气体折合成标准状况下体积        L；

③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H₂SO₄                        mL

（2）若c(SO)＋c(NO)＝5.0 mol·L^－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为           g

26. 难度：压轴

1.52 g镁铜合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL^－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L^－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。请完成下列问题：

（1）该合金中镁与铜的物质的量之比是          ；

（2）NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是        ；

（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是        mL。

六、计算题

27. 难度：压轴

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

请确定混合物的组成和各自的质量