Question

把a L含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH₃全部赶出；

另一份与BaCl₂溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl₂，则原溶液中c(NO)为(  )

A. mol/L                  B. mol/L

C. mol/L                  D. mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：设每份中NH4+的物质的量为x，SO42-的物质的量为y，据反应NH4++OH-═NH3+H2O可知x=b，则每份中NH4+的物质的量为bmol，同理据反应Ba2++SO42-═BaSO4↓可知y=c，则每份中SO42-的物质的量为cmol，由aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，则原溶液中NH4+的物质的量浓度为2b/amol/L，原溶液中SO42-的物质的量浓度为2c/amol/L，设原溶液中N03-的物质的量浓度为z，由溶液不显电性，根据电荷守恒可知，2b/amol/L×1= 2c/amol/L×2+z×1，解得z=mol/L，答案选B。

考点：考查离子浓度的计算