2017届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷（解析版）_满分5

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1. 难度：简单
某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是 A．净水过程中发生了化学变化 B．该净水器能杀菌消毒 C．活性炭的主要作用是吸附杂质 D．净化后的水属于纯净物

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2. 难度：简单
丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是 A．实验式 CH2 B．结构简式 CH2=CHCH3 C．球棍模型： D．聚合后的结构简式：

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3. 难度：简单
下列说法中，不正确的是 A．油脂水解的产物中一定含甘油 B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应 D．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性

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4. 难度：简单
25℃时，下列有关0.1 mol·L-1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH = 1 B．c(H+) = c(CH3COO-) C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小 D．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性

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5. 难度：简单
下列有关SO2的说法中，不正确的是 A．溶于水能导电，属于电解质 B．使品红溶液褪色，有漂白性 C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性 D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂

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6. 难度：简单
2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂 C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

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7. 难度：中等
下列离子方程式中，不正确的是 A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜，Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O B．向AlCl3溶液中加入过量氨水，Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+ C．用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多，OH-+ H+=H2O D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体) + 3H＋

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8. 难度：中等
利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．电极a表面发生还原反应 C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动 D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2

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9. 难度：中等
下列实验装置正确的是

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10. 难度：中等
废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO-=N2 + 3Cl-+ 2H+ + 3H2O。下列说法中，不正确的是 A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性 NH4+ > Cl- C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水可以直接排放

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11. 难度：中等
以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是 A．溶解度 MnS＜PbS B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq) C．Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq) D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子

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12. 难度：中等

4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中，正确的是

X	Y
	Z	W

A．X的氢化物可用作制冷剂

B．Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键

C．4种元素的原子半径最大的是W

D．4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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13. 难度：中等
实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是 A．试剂a可选用酸化的双氧水 B．试剂b可选用酒精 C．步骤③的操作是过滤 D．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗

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14. 难度：中等
已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = − 92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是 A．X表示温度 B．L2＞L1 C．反应速率 υ(M)＞υ(N) D．平衡常数 K(M)＞K(N)

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15. 难度：中等

将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是

	气体a	溶液b
A	Cl2	NaBr
B	CO2	CaCl2
C	SO2	Ba(NO3)2
D	NO2	FeSO4

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16. 难度：困难

某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值)

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
I	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe3+、有Cl2
II	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe3+、无Cl2
III	b＞x≥0	无明显变化	无Fe3+、无Cl2

下列说法中，不正确的是

A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝

B．II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+

C．由II中阳极现象可知，该电压下Cl-在阳极不放电

D．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关

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17. 难度：中等
C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。 (1)Si在周期表中的位置为_____________。 (2)为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：装置①中盛放的试剂是________，装置②中发生反应的离子方程式是_____________。 (3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中，C元素显________(填“正”或“负”)化合价，从原子结构角度解释原因是__________________。

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18. 难度：中等
25℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示： (1)用电离方程式表示P点pH＜7的原因是________。 (2)M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。 (3)下列关系中，正确的是________。 a.M点c(Na+)＞c(NH4+) b.N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-) c.Q点c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)

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19. 难度：困难
CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。 (1)实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。 ① Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。 ② 该方法制CuSO4存在的不足是________(写出任意一条)。 (2)实验小组采取如下方法制CuSO4。实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为： i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ii. …… ii的离子方程式是________。 (3)用电解的方法制CuSO4，如图所示。 ① 与直流电源a 端相连的电极材料是________(填“铜片”或“石墨”)。 ② 将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是________。

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20. 难度：困难
大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。 (1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化学式)。 (2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。已知：CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = − 58.7 kJ·mol-1 CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol-1 CO 与 H2 生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是___________。 (3)空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是___________。 (4)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是___________。 (5)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。该化肥中含有的离子是______________(填离子符号)。

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21. 难度：困难
Fe(OH)3可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。资料：新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-Fe(OH)3H++FeO2-+H2O (1)向3支盛有1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下： ① 产生红褐色沉淀的离子方程式是________。 ② 当c(NaOH)≥6.0 mol·L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是________、________(用离子方程式表示)。 (2)有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。 ① 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样，________，证明沉淀中含有碳酸盐。 ② 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3。产生FeSO3的原因是_________________。 (3)比较(1)和(2)，制备Fe(OH)3的合理方法是___________(注明试剂和用量)。 (4)FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(OH)3，该试剂的化学式是________(写出一种即可)。

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22. 难度：压轴
高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程：已知： (1)①的反应类型是________。 (2)②是取代反应，其化学方程式是________。 (3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3，不存在顺反异构。D的结构简式是________。 (4)⑤的化学方程式是________。 (5)G的结构简式是________。 (6)⑥的化学方程式是________。 (7)工业上也可用合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线(箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应)