2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高一上期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列属于盐的是

A．CO₂      B．Ca(ClO)₂     C．Na₂O       D．H₂CO₃

2. 难度：简单

下列仪器名称为“分液漏斗”的是

A.     B.     C.     D.

3. 难度：简单

下列属于电解质的是

A．二氧化硫  B．铁     C．四氯化碳   D．碳酸钠

4. 难度：简单

下列反应的反应物中，第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是

A．Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑  B．CO+H₂OCO₂+H₂

C．CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O        D．CO+2H₂CH₃OH

5. 难度：简单

胶体和溶液的本质区别是

A．丁达尔效应       B．分散剂不同    C．能否稳定存在     D．分散质粒子直径的大小

6. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧

B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料

C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆

D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

7. 难度：简单

下列说法不正确的是

A. 核素²³Na的中子数是12

B. ¹⁶O和¹⁸O互为同位素

C. 电离方程式：CH₃COOHCH₃COOˉ+H⁺

D. ¹⁶O、¹H、²H、³H四种核素可构成4种水分子

8. 难度：简单

下列说法不正确的是

A. 硫离子的结构示意图：

B. 铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗

C. 氧元素位于第2周期VIA族

D. 同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小

9. 难度：简单

下列能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是

A．SO₂      B．HCl     C．KBr   D．Cl₂

10. 难度：中等

利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上

B. 装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤

C. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D. 定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低

12. 难度：简单

下列几种试剂不能把浓度均为0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃鉴别开的是

A．0.1 mol·Lˉ¹BaCl₂溶液   B．澄清石灰水    C．稀盐酸       D．pH试纸

13. 难度：简单

镁在CO₂含量较多的空气里燃烧的产物是

A．MgO         B．MgO和C        C．MgO、Mg₃N₂     D．MgO、Mg₃N₂ 和C

14. 难度：中等

下列物质发生反应时，不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是

A．钠与氧气    B．碳与氧气         C．硅和氯气      D．铁和硫酸

15. 难度：中等

根据：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-两个反应，判断Fe³⁺、I₂、Br₂的氧化性顺序为

A．I₂＞Fe³⁺＞Br₂     B．Br₂＞I₂＞Fe³⁺       C．Br₂＞Fe³⁺＞I₂    D．Fe³⁺＞Br₂＞I₂

16. 难度：中等

在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．NH₄⁺、Cl^-、Fe³⁺、K⁺          B．Na⁺、SO₃^2-、K⁺、Cl^-

C．MnO₄^-、Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-      D．K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺

17. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．自然界中不存在游离态的硫

B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．浓硫酸可用来干燥SO₂、CO、Cl₂等气体

18. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的

A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄

B. 原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z

C. 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D. X的气态氢化物的稳定性比Y的高

19. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₂↑

D．将氯气通入KBr溶液中：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

20. 难度：困难

向含有FeCl₃、BaCl₂的酸性溶液中通入足量的SO₂，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是

A．白色沉淀是BaSO₃                    B．白色沉淀是BaSO₄

C．白色沉淀是BaSO₃、BaSO₄的混合物     D．FeCl₃全部被SO₂氧化为FeCl₂

21. 难度：中等

盐A与酸B反应，可放出气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是

A．Na₂S和HCl                    B．Na₂CO₃和H₂SO₄

C．NaHCO₃和HCl               D．Na₂SO₃和 H₂SO₄

22. 难度：中等

实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是

编号	试剂	保存方法	理由
A	水玻璃	存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封	防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质
B	硫酸亚铁晶体	存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封	防止与空气接触被氧化
C	浓硫酸	密闭保存	防止吸水和挥发
D	新制的溴水	存放在无色试剂瓶中，密封	防止挥发

23. 难度：中等

下列工业制法和生产中，说法正确的是

A．金属钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛

B．工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应

C．镁的提取中将氯化镁溶液蒸发结晶可直接获得无水氯化镁，电解熔融无水氯化镁得到金属镁

D．硫酸的工业制法中，依次使用的三种设备是沸腾炉，接触室，吸收塔

24. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24N_A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N_A

D．常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3N_A

25. 难度：压轴

有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CuSO₄、FeCl₃、FeCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，现进行如下实验：

①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色

下列说法正确的是

A．固体中一定不含有CuSO₄、FeCl₃

B．固体中一定不含有Na₂CO₃、一定含有Na₂SO₄

C．固体中一定含有FeCl₂，不一定含有NaCl

D．要检验固体中有没有MgCl₂，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl₂

二、填空题

26. 难度：困难

按要求回答下列问题：

（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO₃，③CaCO₃，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。

（2）写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的________法；用于制造光导纤维的物质的化学式__________。

（3）FeS₂（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：

____FeS₂+____H⁺+____NO₃^-=____Fe²⁺+____S↓+____NO↑+____H₂O

回答下列问题：

a．配平此氧化还原反应方程式，还原剂为______________。

b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。

27. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________。

（2）b、c、f的简单离子半径最小的是___________（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）。

（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）。

（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________。

三、推断题

28. 难度：压轴

已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： B____________，气体丙_______________。

（2）写出反应④的化学方程式：__________________________________，

写出反应⑥的化学方程式：_________________________。

（3）物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体，同样会产生红棕色沉淀H，写出发生反应的总的离子方程式________________。过滤后，检验滤液中阳离子的方法为______________。

四、实验题

29. 难度：压轴

为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO₂和CO₂气体，设计了如图11所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是_______________。

（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______________（用操作编号填写）；

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（3）实验时，装置C中的现象为___________________________；

（4）当D中产生____________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO₂，而不是SO₂；

A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

B．脱脂棉上蓝色均变浅

C．脱脂棉上蓝色褪去

D．脱脂棉上蓝色不变

则装置D的作用为_____________________________。

五、填空题

30. 难度：困难

取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO₂气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

（1）A溶液中的溶质为_________（化学式），其物质的量之比是_______。

（2）通入CO₂气体体积__________________（标准状况）。

（3）NaOH溶液的物质的量浓度______________________。