下列属于电解质的是
A．二氧化硫 B．铁 C．四氯化碳 D．碳酸钠
下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A. 
B. 
C. 
D. 
下列属于盐的是
A．CO2 B．Ca(ClO)2 C．Na2O D．H2CO3
抑制结核杆菌的药物PAS-Na（对氨基水杨酸钠）的合成：
已知：
①
（苯胺、弱碱性、易氧化）
②
③R-Cl
R-OH
下面是PAS-Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：
按要求回答问题：
（1）下列说法正确的是_______________；
A．化合物A只能发生氧化反应，不能发生还原反应
B．反应A →B为取代反应
C．反应II和反应III可以调换顺序
D．对氨基水杨酸
即能与酸反应，也能与碱反应
（2）写出反应：B→C7H6BrNO2的化学方程式_______________________；
（3）写出下列物质的结构简式：C：____________________；
（4）指出反应II中所加试剂X： ________________；反应III的反应类型：_______________；
（5）比化合物A多二个碳原子的A的同系物，写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式：
①1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有一种不同化学环境的氢原子：_______________。
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子：_______________。
实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
（1）用如上图所示装置，c是长橡胶管。使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为______________________。
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的________________。
②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶。
③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。
④完成上述操作后，下面应进行的操作是___________。
A．微热锥形瓶 B．夹紧止水夹a、b C．充分振荡锥形瓶 D．继续通入N2
（2）用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
⑤接着④操作后，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥重复第④步操作。
（3）用Na2S2O3标准溶液滴定（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。
⑧用 0.005mol·L－1 Na2S2O3滴定至终点，终点现象_______________________。
（4）滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。
⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg·L－1）_______________。
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已
知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____________ kJ·mol-1。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________。
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO
若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应ΔH________0（填“>”或“<”）。
图甲：
图乙：
（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。
①该电池工作时，OH-向_______极移动（填“正”或“负”）。
②该电池正极的电极反应式为______________________。
