| 1. 难度：简单 | |
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化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是 A．生活中常见金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼 B．古方记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化 C．绿色化学的核心是减少和消除工业生产对环境的污染 D．通过煤的干馏、气化、液化能获得多种化工原料
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| 2. 难度：中等 | |
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乌洛托品在工业生产中有广泛用途，其结构式如图所示。下列说法正确的是
A．化学式为C6H12N4，属于饱和烃 B．不能发生加成反应，一氯取代产物有3种 C．分子中既含极性共价键又含非极性共价键 D．可由甲醛（HCHO）与氨气按物质的量之比3∶2完全反应制得
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| 3. 难度：中等 | |
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25℃时，关于指定溶液说法正确的是 A．pH＝7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2- B．1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NA C．1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色 D．SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3+＋SO2＋4OH-＝2Fe2+＋SO42-＋2H2O
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| 4. 难度：简单 | |
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下列图示实验正确的是
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| 5. 难度：简单 | |
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原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。下列叙述正确的是 A. A元素形成的双原子分子A2最多有3种 B. 化合物BC2的电子式为 C. B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C>D>B D. 化合物A2C的沸点高于A2D是因为C—A键比D—A键稳定
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| 6. 难度：简单 | |
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25℃时，用0.1000 mol·L-1 KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定中pH变化如图，下列关系错误的是
A．V＝0.00mL时，CH3COOH溶液pH＝3，其电离平衡常数K≈10-5mol·L-1 B．V＝10.00mL时，溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) C．溶液pH＝7时， D．V≥20.00mL时，溶液中c(K+)＝c(CH3COO—)＋c(OH-)＋c(CH3COOH)
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| 7. 难度：简单 | |
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全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”。工作原理如图，已知反应的离子方程式：VO2+＋V3+＋H2O
A．放电时，正极电极反应为：VO2+＋e-＋2H+＝VO2+＋H2O B．充电时，阴极电极反应为：V3+＋e-＝V2+ C．放电时，H+从电池右边移向左边 D．利用该电池电解饱和NaCl溶液(石墨作电极)，2 mol VO2+发生氧化反应时，可生成气体44.8 L
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| 8. 难度：简单 | ||||||||||||
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硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。已知： ①Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 ②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。 ③Na2S2O3在20 ℃和70 ℃时的溶解度分别为60.0 g和212 g Ⅰ 【制备产品】 实验装置如下图所示（省略夹持装置）：
（1）仪器D的名称是 ；G中的试剂是 。 （2）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a．蒸馏水 b．饱和NaHSO3溶液 c．饱和NaHCO3溶液 Ⅱ 【纯度检验】 取所得产品5.0 g，配成250 mL溶液。 （3）填写下表中的空白
产品中形成Na2SO4的可能原因是 。 （4）取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.00 mL。滴定终点的现象是 ，产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为 。（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6） （5）粗Na2S2O3·5H2O可通过 方法提纯。
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| 9. 难度：简单 | |
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NO2是形成雾霾天气的原因之一。 （1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”的目的是 ，反应的活化能 （选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式： 。【已知：CO(NH2)2中N呈－3价】 （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知： ①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1 ②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1 ③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1 写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式 。 （3）恒温下将1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容积为8 L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。 a．容器内气体压强保持不变 b．CO2与NH3的速率之比为1∶2 c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变 d．容器内温度保持不变 该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。则平衡时CO2的转化率α＝ ；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率 （选填“增大”“减小”“不变”）。
（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如右图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是 。
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| 10. 难度：简单 | |
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工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制备铁红（Fe2O3）的生产流程如下：
试回答下列问题： （1）步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是 。 （2）实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有 、铁架台、玻璃棒、烧杯。 （3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式 ，向反应后的溶液中加入试剂 ，当观察到 说明步骤Ⅲ已经进行完全。 （4）步骤Ⅳ中不能选用试剂 调节溶液的pH（填字母编号）。 a．FeO固体 b．氢氧化钠溶液 c．Fe2O3固体 d．氨水 （5）室温下FeCO3达到溶解平 （6）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 。
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| 11. 难度：简单 | |
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【化学—选修3：物质结构与性质】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。 （1）基态钴原子的核外电子排布式为 。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为 。 （2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属 分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为 。 （3）橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于 晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号） 。配体CO中σ键与π键数之比是 。
（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如上图所示，分子内的作用力不可能含有 （填序号）。 A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键 （5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，则每个钨原子的半径r＝ cm。（只需列出计算式）
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| 12. 难度：困难 | |
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【化学—选修5：有机化学基础】有机物M按下图反应流程可合成两种高分子化合物。
已知：D能发生银镜反应。M的核磁共振氢谱如图。完成下列填空： （1）有机物M的名称是 （系统命名法），B中官能团的名称是 。 （2）F的结构简式为 ，反应①的类型是 。 （3）写出反应②的化学方程式 。 （4）反应③④的目的是 。 （5）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 。 ①分子中含有“—COO—”和“—OH”、②只有三类氢原子、③分子中不含“—O—O—” （6）设计一条由乙烯制得二丙酸乙二酯的合成路线，其他无机试剂任选。 （合成路线常用的表示方式为：
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