Question

25℃时，用0.1000 mol·L-¹ KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-¹ CH₃COOH溶液，滴定中pH变化如图，下列关系错误的是

A．V＝0.00mL时，CH₃COOH溶液pH＝3，其电离平衡常数K≈10-⁵mol·L-¹

B．V＝10.00mL时，溶液中c(CH₃COO-)>c(K⁺)>c(H⁺)>c(OH-)

C．溶液pH＝7时，＝1

D．V≥20.00mL时，溶液中c(K⁺)＝c(CH₃COO^—)＋c(OH-)＋c(CH₃COOH)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3，则该温度下醋酸的电离常数为，A正确；B、V＝10.00 mL时生成的醋酸钾的剩余的醋酸浓度相等，溶液显酸性，这说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则溶液中c(CH3COO-) >c(K+) >c(H+)>c(OH-)，B正确；C、溶液pH＝7时显中性，根据电荷守恒可知钾离子浓度等于醋酸根浓度，因此溶液中＝1，C正确；D、V＝20.00 mL时二者恰好反应生成醋酸钾，溶液中满足物料守恒c(K+)＝c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)，D错误，答案选D。

考点：考查酸碱中和反应图像分析及离子浓度大小比较