| 1. 难度：简单 | |
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密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2⇌2SO3，一段时间后，SO3的浓度增加0.4mol/L，这段时间内v（O2）=0.04mol/（L•s），则这段时间为（ ） A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
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| 2. 难度：简单 | |
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把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密闭容器中发生反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，并测得这段时间内v（Z）=0.01mol/（L•min）．上述反应中Z的化学计量数n是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4
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| 3. 难度：简单 | |
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对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ） A．升高温度 B．增大压强 C．减小反应物浓度 D．增大反应物浓度
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| 4. 难度：简单 | |
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化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ） A．部分反应 B．任何反应 C．可逆反应 D．气体反应
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| 5. 难度：简单 | |
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在2NO2⇌N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ） A．υ正=υ逆≠0时的状态 B．NO2全部转变成N2O4的状态 C．c（NO2）=c（N2O4）的状态 D．体系的颜色发生变化的状态
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| 6. 难度：简单 | |
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下列哪个说法可以证明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态（ ） A．1个N≡N键断裂的同时，有1个H﹣H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂 C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时
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| 7. 难度：简单 | |
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在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800℃时，有下列平衡：CO+H2O⇌CO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为（ ） A．16.7% B．50% C．66.7% D．83%
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| 8. 难度：简单 | |
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X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y⇌2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（ ） A．80% B．20% C．40% D．60%
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| 9. 难度：简单 | |
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已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ） A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
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| 10. 难度：简单 | |
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某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平 A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小 C．恒容，升高温度，正反应速率增大 D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低
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| 11. 难度：简单 | |
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在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2⇌H++NO2﹣，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是 A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液 D．NaHSO4溶液
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| 12. 难度：简单 | |
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对于某一已达化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（ ） A．平衡一定向正反应方向移动 B．平衡一定向逆反应方向移动 C．反应物的浓度相应减小 D．平衡可能移动也可能不移动
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| 13. 难度：简单 | |
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对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ） A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
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| 14. 难度：困难 | |
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已知热化学方 A．乙炔（C2H2）的燃烧热为1256 kJ/mol B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 m C．若生成2 mol液态水，则△H=﹣2512 kJ/mol D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
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| 15. 难度：简单 | |
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以下自发进行反应可用能量判据来解释的是（ ） A．硝酸铵自发地溶于水 B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1 C．（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H=+74.9 kJ/mol D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6 KJ/mol
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| 16. 难度：简单 | |
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判断下列反应的熵值增加的是（ ） A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） C．（NH4）2 D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s）
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| 17. 难度：简单 | |
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按要求写出化学方程式或离子方程式： （1）乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热的化学方程式 ． （2）工业制粗硅的化学方程式 ． （3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式 ．
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| 18. 难度：中等 | |
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某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子： ①经实验可知溶液明显呈酸性． ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生． ③另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解． （1）该溶液中一定不含有哪些离子？一定含有哪些离子？ （2）确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是什么？ （3）写出MnO4﹣在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式 ．
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| 19. 难度：简单 | |
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某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按如图步骤进行实验： 请根据以上流程，回答下列问题： （1）样品溶解过程中加入少量浓盐酸的目的是什么？ 操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有哪些仪器？ 操作Ⅱ中可用的玻璃仪器是什么仪器？ （2）请写出加入氨水发生的离子反应方程式。 （3）沉淀洗涤的方法是什么？ （4）将沉淀物灼烧，冷却到室温，用天平称量其质量为b1g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 ．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 ．
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