Question

已知热化学方程式C₂H₂（g）+5/2O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（  ）

A．乙炔（C₂H₂）的燃烧热为1256 kJ/mol

B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O₂

C．若生成2 mol液态水，则△H=﹣2512 kJ/mol

D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

Answer

B

【解析】

试题分析：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，A错误；B、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，B正确；C、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜-1256kJ/mol，C错误；D、若形成4mol碳氧共用电子对，即生成1mol二氧化碳，则放出的热量为1256kJ/4=314kJ，D错误；答案选B。

考点：考查燃烧热的概念分析判断，氧化还原反应的电子转移计算应用，盖斯定律的应用