| 1. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
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| 2. 难度：简单 | |
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莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图,下列说法正确的是：（ ）
A. 分子式为C7H8O5 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．只能发生加成反应和取代反应 D．分子中含有2种官能团
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| 3. 难度：简单 | |
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 （ ）
A. 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B. 含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应 C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W D. X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物
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| 4. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ O-16 N-16 ）（ ） A．1 mol甲基(CH3－)所含的电子数分别为10NA B．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C－Cl键的数目为4NA C．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NA D．46g 由NO2和N2O4组成的混合气体中,含有的原子总数为3NA
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| 5. 难度：简单 | |
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常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11 的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20）（ ） A．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3▪ H2O)始终保持增大 B．滴加过程中，当溶液中c(Cu2+) = 2.2×10-2 mol/L 时，溶液的pH = 9 C．滴加过程中，当溶液的pH = 7 时，溶液中2c(NH4+)= c(SO42-) D．若滴加pH = 11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
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| 6. 难度：中等 | |
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下列实验设计能够成功的是（ ） A．检验亚硫酸钠试样是否变质： 试样 B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质： 粗盐 C．检验某溶液中是否含有Fe2+： 试样 D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强： NaI溶液
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 （ ） A．该溶液中，H＋、NH B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO C．该溶液中, Fe2＋、Fe3＋、Cl－、NO D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个
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| 8. 难度：困难 | |
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肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化剂。请回答下列问题： ⑴已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol 2NO2(g) 写出气态肼在气态 N2O4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 。 ⑵工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为 。 ⑶N2、H2 合成氨气为放热反应。800K 时向下列起始体积相同的密闭容器中充入 2mol N2、3mol H2， 甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。
达到平衡时，平衡常数 K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。 ② 达到平衡时 N2 的浓度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。 ③ 对甲、乙、丙三容器的描述，下列说法正确的是 A. 乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态 B. 在甲中充入稀有气体 He，化学反应速率加快 C. 将甲中的活塞往下压至原体积的一半，平衡向右移动 D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态 ⑷ 氨气通入如图电解装置可以辅助生产 NH4NO3，该电解池阴极反应式为 。
⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为 。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||
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如图A、B、C、D、E五组仪器（图中a、b、c表示止水夹）可以根据需要组装成不同实验装置．某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验，请对其方案进行完善或评价．
（1）将B、C、E相连，用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢，装在分液漏斗中的试剂是 ，该实验尾气吸收装置设计有何不妥？ ；改正后将B、D、E装置相连，用D装置中的丁试管收集满氯化氢气体，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。 （2）将A、C、E相连，并在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行ⅠⅡ两个实验，实验操作、现象、结论如下表所示：
请你评价：实验I推出的相应的结论是否合理？ ；若不合理，请说明理由，〔若合理则无需填写） 。实验Ⅱ推出的结论是否合理？ ；若不合理，请说明理由，（若合理则无需填写） 。 （3）研究表明，用ClO2气体对自来水消毒效果比用Cl2更好．市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4．两种成分在溶液中混合便产生ClO2，反应的化学方程式为 。
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| 10. 难度：简单 | |
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氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 。氧化时加入的KMnO4的作用是 。 （2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。 （3）“中和/过滤”中加入CuCO3的目的是 。 （4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。 （5）加入铁屑的作用是 、 。 （6）下表和图为“烘干粉碎”的试验结果。
表2中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ， （分别指出两条件的温度和时间）。
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| 11. 难度：简单 | |
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[有机化学基础]H是一种香料的成分之一，其结构中含有三个六元环。G的结构简式为
已知：① B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。 ② ③D和G是同系物 （1）用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2 。 （2）A→B反应过程中涉及的反应类型有 。 （3）G分子中含氧官能团的名称： 。 （4）写出B与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。 （5）写出F的结构简式: 。 （6）同时满足下列3个条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）
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| 12. 难度：简单 | |||||||||||
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[物质结构与性质]氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。 （1）溴的价电子排布式为 ；PCl3的空间构型为 。 （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生: A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2 （3）根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________
（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是 A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2 （5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ，写出CO的等电子体的微粒 （写出1个）。 （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学 式为 。已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
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