Question

常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11 的氨水，当Cu²⁺完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu(OH)₂] = 2.2×10^-20）（   ）

A．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH₄⁺)/c(NH₃▪ H₂O)始终保持增大

B．滴加过程中，当溶液中c(Cu²⁺) = 2.2×10^-2 mol/L 时，溶液的pH = 9

C．滴加过程中，当溶液的pH = 7 时，溶液中2c(NH₄⁺)= c(SO₄^2-)

D．若滴加pH = 11 的NaOH 溶液，Cu²⁺完全沉淀时消耗溶液的体积小于V

Answer

A

【解析】

试题分析：A、存在：NH3·H2ONH4＋＋OH－，加水稀释促进电离，n(NH4＋)增大，n(NH3·H2O)减小，因此比值增大，故正确；B、根据Ksp=c(Cu2＋)×c2(OH－)，解得c(OH－)=10－9mol·L－1，因此c(H＋)=10－14/10－9=10－5mol·L－1，pH=5，故错误；C、根据电荷守恒，有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，因为pH=7，则c(H＋)=c(OH－)，因此有c(NH4＋)=2c(SO42－)，故错误；D、pH相同，强电解质的浓度小于弱电解质的浓度，NH3·H2O是弱电解质，Cu2＋完全沉淀时消耗的溶液的体积大于V，故错误。

考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较、溶度积的计算等知识。