2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是 （  ）

A.     B.

C.     D.

2. 难度：简单

① 过滤  ② 蒸发   ③ 溶解  ④ 向容量瓶转移液体

A. ①和②    B. ①和③    C. ③和④    D. ①和④

3. 难度：中等

下列对于“摩尔”的理解正确的是（    ）

A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．表示6.02×10²³个粒子的集合体

4. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2 L

B．11．2 L Cl₂含有的分子数为0．5N_A

C．25℃，1．01×10⁵Pa，64 g SO₂中含有的原子数为3N_A

D．标准状况下，11．2 L H₂O含有的分子数为0．5N_A

5. 难度：中等

1mol/L的硫酸溶液的含义是(   )

A．1L水中含有1molH₂SO₄            B．一定量的溶液中含有1molH₂SO₄

C．将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98gH₂SO₄

6. 难度：中等

“纳米材料”是直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 (      )

A．所得分散系极不稳定                 B．具有丁达尔效应

C．不能透过滤纸                       D．以上性质都不具有

7. 难度：中等

下列化学反应，能用离子方程式H⁺+OH^－ = H₂O来表示的是（    ）

A．硫酸和NaOH溶液                B．醋酸和氢氧化钾溶液

C．盐酸和氢氧化镁                 D．稀硝酸和氨水混合

8. 难度：中等

下列溶液中，Cl^-的浓度与200 mL 0.2mol/L的AlCl₃溶液中Cl^-浓度相同的是 (      )

A．300 mL 0.2mol/L的MgCl₂溶液

B．200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液

C．100 mL 0.1mol/L的FeCl₃溶液

D．400 mL 0.3mol/L的CuCl₂溶液

9. 难度：中等

下列实验装置或操作与粒子的大小有直接关系的是 (    )

10. 难度：简单

在标准状况下，将1mol H₂和11.2 L O₂混合，得到气体的体积为(   )

A．12.2 L      B．<22.4 L    C．33.6 L     D．无法确定

11. 难度：简单

现有等物质的量的N₂O和CO₂，下列数值不一定相同的是（ ）

A．体积        B．电子数       C．原子数       D．分子数

12. 难度：简单

下列叙述中，正确的是(   )

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

B．含化合价升高元素的反应物被氧化

C．得到电子的物质被氧化

D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

13. 难度：简单

粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：① 加入过量的Na₂CO₃溶液；② 加入过量的BaCl₂溶液；③ 加入过量的NaOH溶液；④ 加盐酸调节溶液的pH；⑤ 溶解；⑥ 过滤； ⑦ 蒸发。正确的操作顺序是（     ）

A．⑤①③②④⑥⑦                  B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤③①②⑥④⑦                  D．⑤③②①⑥④⑦

14. 难度：简单

在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（   ）

A．K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-      B．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

C．Na⁺、K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-       D．Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-

15. 难度：中等

下列叙述错误的是(     )

A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素

B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物

C．电离产生H⁺的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数

D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低

16. 难度：简单

实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂＋NH₄Cl===NaCl＋N₂↑＋2H₂O。关于该反应的下列说法正确的是（    ）

A．每生成1 mol N₂转移的电子的物质的量为6 mol

B．N₂既是氧化剂，又是还原剂

C．NH₄Cl中的氮元素被还原

D．NaNO₂是氧化剂

17. 难度：简单

下列离子方程式正确的是（    ）

A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃＋6H⁺ ＝2Fe²⁺＋3H₂O

B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

C．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性:

Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2-=BaSO₄↓+ H₂O

D．Cu（OH）₂加入H₂SO₄：2H⁺+Cu（OH）₂ = Cu²⁺ +2H₂O

18. 难度：简单

一定量某营养液中溶质的配方分别如下（    ）

配方一：0．3mol KCl，0．2mol K₂SO₄，0．1 molZnSO₄

配方二：0．1 mol KCl，0．3 mol K₂SO₄，0．1 molZnCl₂

对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是

A．只有n（K⁺）相同             B．只有n（Cl^-）相同

C．各离子的物质的量完全不同     D．完全相同

19. 难度：简单

用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（   ）

A．     B．

C．    D．

20. 难度：简单

反应3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO中，当有6mole^－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的量之比为(  )

A．1∶1          B．1∶2           C．2∶1        D．3∶1

21. 难度：简单

已知在相同条件下进行下列反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂；②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O；③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃。下列说法正确的是:

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应①和反应③中均生成Br₂，溴元素发生的变化相同

C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol

22. 难度：简单

已知A₂O_n^2-可与B^2-反应，B^2-被氧化，产物为B单质，A₂O_n^2-被还原，产物为A³⁺；且知100 mL c（A₂O_n^2-）= 0．3 mol/L的溶液与150 mL c（B^2-）= 0．6 mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（     ）

A．4             B．5            C．7      D．6

二、填空题

23. 难度：困难

（1）下列物质是电解质的有______________，是非电解质的有__________，在本题指定状态下能导电的有____________。（以上各空均填序号）①CO₂、②液态HCl、③稀硝酸、④Al₂(SO₄)₃晶体、⑤NH₃、⑥熔融KOH、⑦单质铁、

（2）在标准状况下，测得  1．32 g某气体的体积为0．672 L。则此气体的摩尔质量为            。等质量CO、CO₂两种气体的的摩尔质量之比为               ；同温同压下的体积比为              。

（3）用于分离或提纯物质的常见方法有：A蒸馏(分馏)  B萃取  C过滤 D分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

①除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒（    ）

②分离四氯化碳与水的混合物（    ）

③分离汽油和煤油（    ）

④提取碘水中的碘单质（    ）

三、实验题

24. 难度：困难

有一包未知组成的固体粉末，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：

（1）固体混合物中肯定有                 ,肯定没有__________________.

（2）写出实验③中的离子方程式：                        。

（3）设计实验，证明固体粉末中可能有的物质是否存在。简述实验操作，现象和结论。并用离子方程式描述原理。

25. 难度：困难

实验室用98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制0.2mol/L的H₂SO₄溶液450mL.

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、           、          。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取      mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

（ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会        ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会           ；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会        .

四、填空题

26. 难度：中等

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂ 、H₂CrO₄ 、Cr(OH)₃ 、H₂O 、H₂O₂ 已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（1）该反应中的还原剂是___________________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________  →  ________________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(单线桥表示)___________________。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________ L。