今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是 （ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
（1）A曲线温度比B曲线温度___________。（填“高”或“低”）
（2）曲线A对应的温度下，pH=9的NaClO溶液与pH=5的盐酸中溶液水电离出的CH+之比为______________
（3）曲线B对应的温度下，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2
SO4 溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________
（1）配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→___ ___(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→___ ___→___ ___→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、________、________。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用已配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验 | NaOH溶液的浓度(mol·L－1) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是___________________________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
比较填空（填“>”、“<”或“＝”）
（1）Ⅰ．比较等体积等浓度的溶液①盐酸 ②醋酸 与足量锌粒反应产生氢气的体积，① ②
Ⅱ．比较2H2(g)＋O2(g)
2H2O(g) ΔH 1 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH2的反应热 ΔH1 ΔH2
Ⅲ．比较常温下两溶液水的电离程度，①pH=4盐酸 ②pH =10氨水溶液① ②
Ⅳ．同温度下溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使石蕊呈现紫色，比较两者pH① ②
（2）Ⅴ．已知某可逆反应aA(g) + bB(g) 
cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图，则a + b c + d
Ⅵ．比较①0.1mol/L醋酸与②0.01mol/L醋酸的导电能力，① ②
Ⅶ．1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH-)之比 10
Ⅷ．体积相同的恒容密闭容器，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，相同条件下发生反应2SO2+O2
2SO3 平衡时 SO
2的转化率A B
科学家利用太阳能分解
水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以
甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题：
（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192．9kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃烧热__________（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________。
（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平
衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为____________________。
如图所示，反应：X（g）+3Y（g）
2Z（g）△H>0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
