2016-2017学年河北省邢台市高二上学期第四次月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列现象中不能用电子跃迁原理解释的是

2. 难度：简单

下列对化学反应的认识错误的是

A．必然引起物质状态的变化                  B．会产生新的物质

C．会引起化学键的变化                      D．必然伴随着能量的变化

3. 难度：简单

下列微粒中，含有孤对电子的是

A．SiH₄          B．H₂O           C．CH₄            D．NH₄⁺

4. 难度：简单

下列各表示式中轨道数最多的是

A. 7s    B. 6p    C. 5d    D. 4f

5. 难度：简单

若一个原子在第三电子层上有10个电子，则该层的电子排布式可以写成

A. 3s¹⁰    B. 3d¹⁰    C. 3s²3p⁶3d²    D. 3s²3p⁶4s²

6. 难度：简单

下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH>7的是

A．          B．OH^-           C．Fe³⁺           D．HCO₃^-

7. 难度：中等

将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到该溶液的溶质的是

A．Na₂CO₃溶液       B．A1(NO₃)₃溶液        C．FeCl₃溶液        D．NH₄C1溶液

8. 难度：中等

0.01 mol•L^-1HA溶液的pH=4，则该溶液中有关浓度的关系式正确的是

A．c(H⁺)>c(HA)    B．c(OH^-)>c(HA)     C．c(HA)>c(A^-)      D．c(H⁺)<c(A^-)

9. 难度：简单

下列物质的电离方程式书写正确的是

A．NaHS==Na⁺+H⁺+S^2-            B．H₂SO₃2H⁺+SO₃^2-

C．HClO==H⁺+ClO^-            D．Fe(OH)₃Fe³⁺+3OH^-

10. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、A1³⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．=10的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、 Cl^-、NO₃^-

C．在氯水中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D．水电离出的c(H⁺)=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、HCO₃^-

11. 难度：简单

下列说法正确的是

A．原电池的正极材料必须是金属

B．原电池的负极发生还原反应

C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

12. 难度：中等

电解H₂SO₄和NaCl的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分別析出的物质是

A．H₂、O₂        B．Cu、O₂              C．H₂、Cl₂         D．Cu、Cl₂

13. 难度：简单

下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是

A. N能层的能级数最多为3个

B. Cu元素在元素周期表的ds区

C. F元素在同周期中电负性最大

D. 根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性

14. 难度：中等

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol^-1。根据下表所列数据判断错误的是

电离能 元素	I1	I2	I3	I4
X	496	4562	6912	9543
Y	578	1817	2745	11600

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X₂O₂

D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应

15. 难度：中等

己知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是

A. 第一电离能：Y<X

B. 最简单气态氢化物的稳定性： H_mY> H_nX

C. 最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y

D. X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

16. 难度：中等

元素X和元素Y位于第二周期，其中X的原子最外层中具有最多的未成对电子，Y的原子只有两种形状的电子云，且两种形状的电子云的电子数相等，则由x、y组成的微粒中，不可能存在的是

A. X₂Y₅    B. XY₄^2-    C. XY₂^-    D. XY₃^-

17. 难度：中等

铜—锌电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极上有红色固体析出

D．铜电极上发生的电极反应是2H⁺+2e^-=H₂↑

18. 难度：困难

有关水解原理的应用，下列说法正确的是

A．将NaHCO₃溶液蒸干并灼烧时，HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-向正向移动，最后可以得到NaOH固体

B．MgSO₄酸性溶液中含有杂质离子Fe²⁺时，可以先加人氯水将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再加入MgO除去杂质

C．为抑制离子的水解，在配制SnCl₂溶液时，可以加入适量稀硫酸加以酸化

D．用MgCl₂ • 6H₂O制取无水MgCl₂时，需要在HCl气流中加热

19. 难度：压轴

工业废气H₂S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H₂S(g)＋O₂(g)=S₂(s)＋2H₂O(l) ΔH＝-632 kJ·mol^-1。H₂S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b上的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

C．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能

D．若有17 g H₂S参与反应，则会有1 mol H⁺经质子膜进入正极区

20. 难度：困难

Li- SOCl₂电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂(LiAlCl₄)的SOCl₂溶液为电解液。电池总反应为4Li+2 SOCl₂=4LiCl+SO₂+S。下列说法不正确的是

A．负极的电极反应式为Li-e^-=Li⁺

B．正极的电极反应式为2SOCl₂+4e^-=SO₂+S+4Cl^-

C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低

D．若负极有14gLi参加反应，则理论上.流过电路中的电子数约为1.204×10²³

21. 难度：困难

室温下，将0.05molNa₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A	50mL1 mol·L^－1硫酸	反应结束后，c(Na^+)=c(SO4^2^-)
B	0.05molNa2O2	溶液中增大
C	50mL H2O	由水电离出的c(H^+)·c(OH^－)不变
D	0.1molNaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na^+)不变

22. 难度：困难

最近科学家发明了一种酶电池，该电池的电解质溶液中含有酶，酶分解纤维素挥产生氢离子，，氢离子与空气混合产生水，从而形成电流。其结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是

A．该电池属于燃料电池                    B．a为该电池的正极

C．工作一段时间后，溶液的pH增大         D．H⁺向a极移动

23. 难度：困难

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(M⁺) >c(H⁺) > c(OH^-) >c(A^-)

B．pH相等的NaOH和Na₂CO₃两种溶液：c(NaOH) <c(Na₂CO₃)

C．等体积等物质的量浓度CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液混合：c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

D．0.1mol·L^-1 pH=4的NaHA溶液：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)

24. 难度：中等

25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，K_sp(MgF₂)=7.42×10^-11。下列说法正确的是

A．饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)更大

B．在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．Mg(OH)₂固体在0.01 mol·L^-1的氨水中的K_sp比在0.01 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．在Mg(OH)₂的悬浊液加入浓NaF溶液，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

25. 难度：困难

用0.1 mol•L^-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol•L^-1的HC1溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．M点对应溶液中:c(HX)<c(X^-)

B．HX的电离平衡常数K_a约为1×10^-5

C．P点对应溶液中 c(Cl^-) =0.05 mol • L^-1

D．N点对应溶液pH>7的原因是X^-+ H₂OHX+OH^-

二、填空题

26. 难度：困难

现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，A原子的最外层电子排布式为1s¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是2∶1，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）以上这五种元素中，属于s区的是_________（填元素符号）。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是_________________________（填化学式）。

（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图：____________________。

（4）元素电负性：B__________D，元素第一电离能：C________E。（填“>”“<”或“=”）

三、推断题

27. 难度：困难

夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：

（1）火焰利用了部分金属元素特征的________反应，该反应属于_________(填“物理”或“化学”)变化。

（2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含的电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，两元素的原子序数之比为2∶1。

①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________，D的化学式是_____________。

②A、B、E中均含有的一种元素为____________(填元素名称)。

③E的电子式为______________。

④NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式：__________________________。

四、填空题

28. 难度：简单

利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO₄作内服造影剂，这种检查手段成为钡餐透视。

（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO₃的理由是________ (用离子方程式表示)。

（2）某课外活动小组为了探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：

A．5 mL水；

B．40 mL 0.2 mol•L^-1的Ba(OH)₂溶液；

C．20 mL 0.5 mol•L^-1的Na₂SO₄溶液；

D．40 mL 0.1 mol•L^-1的H₂SO₄溶液中。

①溶解BaSO₄后形成的溶液中，Ba²⁺|的浓度由大到小的顺序为________（填字母）。

A．b＞a＞c＞d       B．b＞a＞d＞c       C．a＞d＞c＞b           D．a＞b＞d＞c

②已知298 K时，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10，上述条件下，溶液b中加入BaSO₄后，c(SO₄^2-)为__________ mol•L^-1，溶液c中加入BaSO₄后，c(Ba²⁺)为__________ mol•L^-1。

③常温下，若将溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为__________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

29. 难度：中等

如图为一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）通入CH₃OH一极的电极反应式为__________________________。

（2）乙池是铜的精炼池，则A电极的材料是___________，B极的电极反应式为___________________。

（3）丙池含有0.01molKCl的溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole^-，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______________。

（4）丙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是__________________________，写出丙池的总反应方程式_________________________。