Question

工业废气H₂S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H₂S(g)＋O₂(g)=S₂(s)＋2H₂O(l) ΔH＝-632 kJ·mol^-1。H₂S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b上的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

C．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能

D．若有17 g H₂S参与反应，则会有1 mol H⁺经质子膜进入正极区

Answer

C

【解析】

试题分析：根据图示电极a，硫元素失电子化合价升高，a是负极，，故A正确；电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；若电路中通过2 mol电子，电池内部化学能主要变为电能，故C错误；若有17 g H2S参与反应，转移电子1 mol，所以会有1 mol H+经质子膜进入正极区，故D正确。

考点：本题考查原电池原理。