| 1. 难度：简单 | |
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化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质 C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料[ D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA B．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水 C． D．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2Na个氧原子
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| 3. 难度：中等 | |
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“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结 A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 B．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，则Fe(OH)3受热也易分解 C．Na可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反应生成氢气 D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊
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| 4. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－ B．0．1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－ C．0．1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－ D．水电离出的c(H+)浓度为10－12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－
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| 5. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式表示正确的是 A．用惰性电极电解NaCl溶液2H2O+2Cl－ B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+ C．用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH－ D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
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| 6. 难度：中等 | |
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分子式为C5H12O且不与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
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| 7. 难度：中等 | |
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下列装置或操作能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体 C．用丙装置萃取溴水中的溴单质 D．用丁装置分离乙酸与乙醇
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| 8. 难度：中等 | |
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下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是
A． CO、SO2、SO3均 B．图示转化反应均为氧化还原反应 C．工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中原子利用率为100% D．严禁用工业酒精勾兑饮用酒是因为工业酒精中含有有毒的甲醇
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| 9. 难度：困难 | |
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CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已 A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
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| 10. 难度：中等 | |
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某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是
A．铜是电解池的阳极 B．石墨电极附近溶液呈红色 C．铜电极上产生的是无色气体 D．石墨电极上发生还原反应
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| 11. 难度：中等 | |
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五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是 A. 五种元素中有两种金属元素 B. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强 C. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||
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有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．a>b>d>c D．d>a>b>c
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| 13. 难度：中等 | |
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据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
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| 14. 难度：困难 | |
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高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电 A．放电时，正极区溶液的pH增大 B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－= 3Zn2+ C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原 D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
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| 15. 难度：困难 | |
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某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题： (1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，还必须有 。(填仪器名称) (2)溶解混合物时，加入盐酸的作用是 ；操作II中加入氯水的作用是 ； (3)写出过量氨水参加反应的离子方程式 ； (4)将沉淀物置于坩埚中灼烧至质量不再减少后冷却至室温，坩埚质量是b g，坩埚与加热后固体总质量是c g，则样品中铁元素的质量分数是 ； Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定
(5)加过量还原剂可否用铁粉 ； (6)若用酸性 KMnO4溶液滴定含Fe2+的溶液，写出反应的离子方程式 ；
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| 16. 难度：困难 | |
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甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。
(1)计算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反应热△H4=____________。 (2)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。
①写出通甲醇一极的电极反应方程式 ；写出乙池中B(C)电极的电极反应式 ； ②反应过程中，乙池溶液pH的变化为 (升 高、降低或不变) ③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下)
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| 17. 难度：困难 | |
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：
(1)写出W的离子结构示意图________________ (2)比较W 与Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 (写化学式) (3)写出X的氢化物的电子式 ，写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_____________________ (4)已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H="a" kJ· mol-1； ②CO2(g) +C(s)="2CO(g)" △H="b" kJ· mol-1； ③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) △H="c" kJ· mol-1。写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式_________________________；
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| 18. 难度：困难 | |
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硼位于ⅢA族，三氯化硼 (BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂，三氯化硼遇水剧烈反应。 查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl ③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应 设计实验：某同学设计如图所示装置，利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼
回答下列问题： (1)写出A装置中反应的化学方程式 ， (2)B的作用 ，C的作用 ，实验结束后在E中收集到的物质是 (填化学式) (3)G的作用是吸收含Cl2尾气，写出G中反应的化学方程式 ， (4)实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。 (5)为了顺利完成实验，正确的操作是 (填序号) ①先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 ②先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 ③同时点燃A、D处酒精灯 (6)请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 (填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
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