设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
B．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水
C．
标准状况下，22．4 L氮
气与22．4 L苯所含分子数均为 NA
D．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2Na个氧原子
化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质
C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料[
D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
【化学——选修5：有机化学基础】有机物A有如下转化关系。已知A分子中苯环上有两个相邻的取代基，E和G的相对分子质量相等，H物质的核磁共振氢谱中有三个峰，其峰值比为3 ：1 ：6。
请回答下列问题：
（1）A转化为B、E、F时，涉及的反应类型有 、 。
（2）C的结构简式为 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
① 。
④ 。
（4）D的芳香族同分异构体共有 种。
写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应；②苯环上的一硝基取代产物只有两种。
【化学——选修3：物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）W+的电子排布式为 ，Y2X2分子中
键与π键数之比为 。
（2）化合物ZX3比YX4易液化，主要原因是 。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物分子的结构式是 。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ；如果该晶体的密度为d g·cm--3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的氯离子中心间的距离为 cm。
（5）ZX3的VSEPR构型为 ，ZF3分子的空间构型为 ；ZX3容易与W2+形成配离子，但ZF3不易与W2＋形成配离子，其原因是 _。
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 （ 选填“<”、“=”、“>”）。[来
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。
（3）某温度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；该温度
下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5，试计算 （填“有”或“无”） Mg(OH)2沉淀生成？
（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分
析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 。
锡为IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质在化学
性质上有许多相似之处。
（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相
应的变化，试写出有关反应的化学方程式： 。
（2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(写分子式) 。
（3）若向（1）中所
得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(该沉淀物的分子中含2个氢原子)，再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。上述反应类似于AlCl3溶液的相应反应，试写出有关反应的离子方程式： 。
（4）已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn=2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；③Sn(OH)2与HCl以1 : 2的物质的量比反应后的溶液略带浑浊；④2H++SnO22--
Sn(OH)2Sn2++2OH--，试回答：用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是 ，若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2，该碱是 。
