2017届黑龙江哈尔滨六中高三上学期期末化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的

B．碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO、K₂O、Na₂O₂、Mn₂O₇、Fe₂O₃中有四种为碱性氧化物

C．可用食醋、碘化钾淀粉试纸检验食盐中存在IO₃^-

D．干电池即使不用，放置过久，也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH₄Cl显酸性和外壳锌反应

2. 难度：中等

下列关于分子式为C₄H₈O₂的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是

A．能与NaOH溶液反应的同分异构体共有6种

B．存在分子中含有六元环的同分异构体

C．既含有羟基又含有醛基的有5种

D．不存在含有2个羟基的同分异构体

3. 难度：中等

国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是

A．其分子式为C₁₅H₁₆O₄

B．分子中存在4种含氧官能团

C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D．1mol该有机物最多可与4molBr₂发生加成反应

4. 难度：困难

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH ＞HCO，其中不正确的是

A．pH相等的四种溶液：a．CH₃COONab．C₆H₅ONac．NaHCO₃d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH^－)≤c(H^＋)

D．pH＝4浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＞c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

5. 难度：困难

下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH₃

B．用图2装置可演示NO的喷泉实验

C．用图3装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

D．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键

6. 难度：困难

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe^3＋＞I₂。下列有关叙述中，正确的是

A．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe^3＋、Cl^－、Ba^2＋、Br^－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式：2ClO^－＋CO₂＋H₂O=2HClO＋CO

D．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe^2＋＋Cl₂=3Fe^3＋＋2Cl^－

7. 难度：困难

“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是

A．从a口通入四氧化二氮气体

B．从d口排除的是NO气体

C．H⁺由A流向B

D．A极发生的电极反应式：C₂H₈N₂-16e^-+8H₂O=CO₂+N₂+16H⁺

二、填空题

8. 难度：困难

铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。

（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu₂S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，所得溶液加入Ba(NO₃)₂有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式             。

（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO₃)＝2 mol/L，c(H₂SO₄)＝4 mol/L的废酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）的质量为                    。

（3）现有一块含有铜绿〔Cu₂(OH)₂CO₃〕的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。

①固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式                。

②上述铜片中铜的生锈率为          （金属生锈率=）。（结果保留到整数）

（4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）。

①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为                 。②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式               ，请用简短的语言解释该反应发生的原理                     

9. 难度：困难

I．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=-49.0kJ·mol^-1

将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H₂的物质的量是6 mol。

（1）a点正反应速率          (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。计算其化学平衡常数K=         

（2）下列时间段平均反应速率最大的是                     

A．O～1 min    B．1～3 min    C．3～8 min    D．8～11 min

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是              ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是                。

（4）锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料，可以用MnO₂为原料制取锰酸锂。

①以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液可制备MnO₂，则阳极的电极反应式为                。

②MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为                。

三、实验题

10. 难度：困难

过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。

（1）利用反应Ca(s)+O₂CaO₂(s)，在纯氧条件下，制取CaO₂的装置示意图如下：

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为                ；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是                   。

仪器安装后应进行的实验操作：A通入氧气   B检查装置气密性   C加入药品   D停止通氧气   e.点燃酒精灯  f.熄灭酒精灯  g.冷却至室温，正确的操作顺序为              。

（2）利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O=CaO₂·8H₂O+2NH₄⁺，在碱性环境中，制取CaO₂的流程示意图如下：

请回答下列问题：

①反应中，NH₃·H₂O在Ca²⁺和H₂O₂的反应历程中所起的作用是_____________         _；洗涤CaO₂·8H₂O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为                  ；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为                  。

②利用反应2CaO₂==2CaO+O₂↑测量产品中CaO₂含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如右：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

四、推断题

11. 难度：困难

【化学—选修3：物质结构和性质】A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q

（1）写出A的基态核外电子排布式         ；用最简式表示B、C形成合金的组成        (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm³,其晶胞的边长为         。

（2）含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为            。

（3）实验测得气态无水Q在1．Ol×10⁵Pa、t₁℃的密度为5.OO g·L^-1、气体摩尔体积为53．4 L·mol^-，则此时Q的组成为(写化学式)             ；

（4）实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则MgO 晶体中Mg²⁺的配位数是        ，KCl、MgO、CaO 的熔点由高到低为             。

（5）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因                   。

共价键	C—C	C—N	C—S
键能/kJ·mol^-1	347	305	259

12. 难度：压轴

【化学—选修5：有机化学基础】沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的。下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）

已知：

完成下列填空：

（1）写出反应①所用试剂和反应条件             ，反应⑥的化学反应方程式             。

（2）写出反应类型

反应③                    反应⑤                   

（3）写出结构简式

A                   B                   

（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K₂CO₃，其目的是为了             ；

（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式           、                

（6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是          。