Question

过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。

（1）利用反应Ca(s)+O₂CaO₂(s)，在纯氧条件下，制取CaO₂的装置示意图如下：

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为                ；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是                   。

仪器安装后应进行的实验操作：A通入氧气   B检查装置气密性   C加入药品   D停止通氧气   e.点燃酒精灯  f.熄灭酒精灯  g.冷却至室温，正确的操作顺序为              。

（2）利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O=CaO₂·8H₂O+2NH₄⁺，在碱性环境中，制取CaO₂的流程示意图如下：

请回答下列问题：

①反应中，NH₃·H₂O在Ca²⁺和H₂O₂的反应历程中所起的作用是_____________         _；洗涤CaO₂·8H₂O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为                  ；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为                  。

②利用反应2CaO₂==2CaO+O₂↑测量产品中CaO₂含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如右：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Answer

（1）2H2O2=2H2O +O2↑（或2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2↑） 防止空气进入C装置影响产品纯度；bcaefgd （2）①中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或：中和反应生成的HCl，使反应CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl向右进行）AgNO3溶液；Ca(OH)2 ②大

【解析】

试题分析：（1）从装置图可以看出A装置是用固体和液体来制取氧气，反应可以是2H2O22H2O +O2↑或2Na2O2+2H2O ＝4NaOH +O2↑；反应要在纯氧中进行，装置D中盛有的液体起到防止空气进入C装置影响产品纯度的作用；仪器组装好后就应该检查装置气密性，装置的气密性良好的话就加入药品，由于反应要在纯氧中进行，所以先要制备氧气并通入氧气把装置中的空气排净，然后点燃酒精灯，制取CaO2，等反应完全后熄灭酒精灯，为了防止倒吸让装置冷却至室温再停止通氧气，故操作顺序为：bcaefgd。

（2）①从反应中看出NH3·H2O变为 NH4+，知道是发生了中和反应，故NH3·H2O的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，使反应CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl向右进行。反应物有CaCl2溶液，所以晶体中混有Cl－，检验Cl－用AgNO3溶液；滤液的主要成分是NH4Cl，要循环使用则要把NH4Cl转变为CaCl2和NH3·H2O，那么可以加入Ca(OH)2。②在用气体的体积计算气体的物质的量的时候要求在标准状况下，标准状况的温度是0℃，现在是在25℃读数，造成气体的体积偏大，使得测量结果偏大。

考点：考查物质的制备操作流程、实验误差分析、离子的检验。