| 1. 难度：简单 | |
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化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本 B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油 C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润 D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低 PM2.5 的排放，减小大气污染
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．戊烷 、戊烯、戊醛、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯 B．分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 8 种 C．将 2—丙醇与 NaOH 的醇溶液共热可制备 CH3—CH＝CH2 D．
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| 3. 难度：简单 | |
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实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离 CCl4 层和水层 C．用装置丙分离 CCl4 和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴
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| 4. 难度：简单 | |
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以 H2、O2、熔融盐 Na2CO3 组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如下图所示，其中 P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是
A．X、Y 两端都必须用铁作电极 B．不可以用 NaOH 溶液作为电解液 C．阴极发生的反应是：2H2O＋2e－=H2↑+ 2OH- D．X 端为电解池的阳极
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| 5. 难度：简单 | |
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现有常温下水电离出的 c(H＋)均为 1×10-11 mol/L 的 4 种溶液：①HCl 溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH 溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是 A．向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后，溶液的 pH：③>④>②>① B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量①最小 C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 D．①、④溶液混合若 pH＝7，则消耗溶液的体积：④>①
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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向 BaCl2 溶液中依次通入气体 X 和 Y，下列各组不会出现沉淀的是
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| 7. 难度：简单 | |
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亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是( )
A．NaNO2稳定性大于NH4NO2 B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂 C．可用KI-淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl D．分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-
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| 8. 难度：简单 | |
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分B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，B 是短周期中金属性最强的 元素，C 是同周期中离子半径最小的元素，D 元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高 价氧化物对应水化物反应的产物 M 是制备木材防火剂的原料，E 的最外层电子数与内层电子数 之比为 3﹕5。请回答： (1)D 的原子结构示意图为___________________。 (2)写出工业制 F 单质的化学方程式：___________________。 (3)用电子式表示元素 B 与元素 F 形成的化合物：___________________。 (4)B单质与氧气反 应的产物与 C 的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为____________________、___________________。 (5)写出 M 与盐酸反应的离子方程式：___________________。 (6)工业上将干燥的 F 单质通入熔融的 E 单质中可制得化合物 E2F2，该物质可与水反应生成 一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。
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| 9. 难度：困难 | |
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实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。 (1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性．实验如下： Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl(SO4)2溶液pH＜7． Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸． Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色． Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色． ①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)___________________； ②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式___________________； ③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是___________________； (2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。
①装置B的作用是___________________； ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式___________________； ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl(SO4)2溶液反应的离子方程式是___________________； (3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是___________________。
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| 10. 难度：简单 | |
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NO2 压缩成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化剂，也可 制备硝化试剂 N2O5 等。 (1)火箭燃料燃烧反应如下：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)，若 1.00 g N2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14 kJ 的热量。则该反应的△H＝___________kJ/mol。 (2)在 2 L 密闭容器内，投入一定量 NO2，发生下列反应： 2NO2(g)
①不能说明该反应已达到平衡状态的是___________________(填字母)。 a．v 正(NO2)=2v 逆(O2) b．c(NO2)= c(NO) c．气体总压不变 d．NO 的体积分数保持不变 ②下列说法正确的是___________________(填字母)。 a．三个实验开始投入的 NO2 的物质的量均为 1.0 mol b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂 c．该反应是放热反应 d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数 e．800℃时，该反应的平衡常数为 0.25 f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应 ③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v(O2)=_________ mol/(L·min) 若再向该 2 L 密闭容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，则平衡将 移动(填“向右”、“向左”或“不”)。
(3)利用 NO2 或 N2O4 可制备 N2O5，原理如上图所示。N2O5 在电解池的 ________(填“阴极”或“阳极”)区生成，其电极反应式为___________________。
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| 11. 难度：简单 | |
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已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定， 烃 A(分子式为 C9H8)有如图的转化关系：
(1)写出物质 A 的结构简式：________，指出反应①的反应类型：________。 (2)D 中含氧官能团的名称为________，D 的核磁共振氢谱图中将会出现________组吸收峰。 (3)写出 C 与银氨溶液反应的化学方程式：________________。 (4)写出反应⑤的化学方程式：________________。 (5)与 G 具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：
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