| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 C．浓硫酸可用于干燥 D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
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| 2. 难度：困难 | |
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分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D。D与C互为同分异构体。则有机物A可能的结构有 A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
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| 3. 难度：简单 | |
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向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4
A．a点发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH4++OH-=NH3·H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O D．沉淀的质量：a点>c点
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| 4. 难度：简单 | |
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设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA B．标准状况下，2.24 L CHCl3分子中共价键的数目为0.4NA C．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO—离子 D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3的数目为2NA
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| 5. 难度：简单 | |
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下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水 A．②④ B．①③ C．⑤⑥ D
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| 6. 难度：简单 | |
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将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为 A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L
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| 7. 难度：中等 | |
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元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化： 则X为
A．Fe B．Cu C．S D．C
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| 8. 难度：简单 | |
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CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。 I．(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______V2(填“＞”、“ (2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝_________，CH3COOH溶液的实际浓度为____________。
Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应： Na2SO4(s)+4H2(g) (1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。 A．容器中压强不变 B．混合气体密度不变 C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O D．H2的体积分数不变 (2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为___________。 (3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_____________。 (4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。 (5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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| 9. 难度：简单 | |||||||||||||||
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I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 (1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJ•mol－¹ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJ•mol 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJ•mol－¹ 若某反应的平衡常数表达式为： (2)N2O5在一定条件下可发生分【解析】
①2.00min~5.00 min内，NO2的平均反应速率为 ；已知气体的物质的量与体系压强成正比，若反应开始时体系压强为P0，第4.00 min时体系压强为P1，则P1∶ ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 。 a．容器中压强不再变化 b．NO2和O2的体积比保持不变 c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5) d．气体的密度保持不变 II．双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2
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| 10. 难度：中等 | |
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某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小 【提出假设】 假设1：沉淀为Cu(OH)2； 假设2：所得沉淀为_ __； 假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu(OH)2·mCuCO3]。 【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。 【物质成分探究】 步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤； 步骤2：甲同学取一定量所得固体，用气密性良好的如图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。
请回答下列问题： (1)假设 (2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。 (3)无水乙醇洗涤的目的___ 。 (4)若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设__________(填写序号)成立。 (5)乙同 (6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实 (7)在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为_________________。
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