2016-2017学年浙江省杭州市五校高一上学期联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列化合物中，属于氧化物的是

A．Ca(OH)₂    B．HNO₃    C．Na₂O    D．K₂CO₃

2. 难度：简单

下列仪器及其名称不正确的是

3. 难度：中等

化学反应SO₂+NO₂=SO₃+NO的反应类型是

A．化合反应    B．氧化还原反应       C．置换反应    D．复分解反应

4. 难度：简单

在标准状况下，气体的体积大小主要取决于

A．分子数目    B．分子间距    C．分子大小    D．分子种类

5. 难度：中等

下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是

A．NH₃    B．蔗糖    C．空气    D．液态HC1

6. 难度：简单

下列物质中，摩尔质量最大的是

A．0.9molH₂SO₄       B．1000mL H₂O      C．64 g Cu      D．1 g CaCO₃

7. 难度：中等

实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是

A. 玻璃棒    B. 烧杯    C. 蒸馏烧瓶    D. 酒精灯

8. 难度：中等

钚(Pu)是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是

A. 与互为同位素    B. 原子核外有94个电子

C. 原子核中有94个中子    D. 与为两种不同核素

9. 难度：简单

下列物质分类中，前者包含后者的是

A．氧化物  化合物       B．化合物  电解质        C．溶液  胶体      D．溶液  分散系

10. 难度：中等

下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是

A．王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

B．刘禹锡的《浪淘沙九首》：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”

C．于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”

D．李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

11. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是mol

B．阿伏加德罗常数近似为6．02×l0²³mol^-l

C．1 mol任何物质都含有N_A个原子

D．CO₂的摩尔质量就是N_A个CO₂分子的质量之和

12. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A₂的摩尔质量是M g．mol^-1，则一个A原子的实际质量是

A．M g    B．g    C．g    D．g

13. 难度：中等

水的状态有气态、液态、固态，还有玻璃态。玻璃态水是液态水急速冷却到165 K时形成的，无固定形状，不存在晶体，且密度与普通水相同。下列有关叙述正确的是

A．当水结成冰时，水分子间的间距会减小，因而密度增大

B．玻璃态水与液态水具有不同的化学性质

C．玻璃态水是水的一种特殊状态

D．纯净水与食盐水的冰点相同

14. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．N_A个H₂分子占有的体积一定为22.4 L

B．标准状况下，22 g CO₂与11.2 LH₂O含有相同的原子数

C．标准状况下，16g O₂与O₃的混合气体中含有的原子总数为N_A

D．1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为N_A

15. 难度：中等

下列区分Fe(OH)₃悬浊液和Fe(OH)₃胶体的方法中，正确的是

A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)₃胶体

B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100 nm的是Fe(OH)₃胶体

C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)₃胶体

D．看颜色，有色的是Fe(OH)₃胶体

16. 难度：中等

下列实验操作中，不能用于物质分离的是

17. 难度：中等

下列溶液中，C1^-的物质的量浓度最大的是

A．300 mL0.1 mol/L NaCl溶液

B．100 mL0.1 mol/LFeCl₃溶液

C．标准状况下，4．48LHC1气体溶于水配成的1 L溶液

D．向1 L0.2 mol/L BaCl₂溶液中加入0.2 mol/L的H₂SO₄溶液到沉淀恰好完全时的溶液(忽略溶液混合时的体积变化)

18. 难度：中等

下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是

19. 难度：中等

下列分离或提纯物质的方法中，正确的是

A．除去KC1中的K₂CO₃，可先加入过量的BaCl₂溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即可

B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO₄的BaCO₃

C．用冷却结晶的方法提纯含有少量KC1的KNO₃

D．通过点燃可除去CO₂中混有的CO气体

20. 难度：中等

下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1价的是

21. 难度：中等

下列实验操作中，正确且能达到目的的是

A. 图1是除去水中泥沙    B. 图2是配制0．100 mol/L稀硫酸

C. 图3是点燃酒精灯    D. 图4是检查装置的气密性

22. 难度：中等

下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A．NaHSO₄ =Na⁺+HSO₄^-         B．NaHCO₃ =Na⁺+H⁺+CO₃^2-

C．KClO₃ =K⁺+Cl^-+3O^2-         D．Al₂(SO₄)₃ =2Al³⁺+3SO₄^2-

23. 难度：中等

现有四瓶溶液分别是FeCl₃溶液、NaCl溶液、(NH₄)₂SO₄溶液、MgSO₄溶液，下列试剂中可用于鉴别它们的是

A．氨水    B．NaOH溶液    C．稀盐酸      D．BaCl₂溶液

24. 难度：困难

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，中子数为N，它与¹H⁺组成XH_m⁺离子，则ag XH_m⁺中所含质子的物质的量是

A.     B.

C.     D.

25. 难度：困难

已知任何固体或溶液中电荷显中性。某固体可能含有Ba²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：

（1）一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4．66 g沉淀；

（2）另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0．672L(标准状况)。

下列说法正确的是

A．该固体中只含有NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-

B．该固体中一定没有Cu²⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-

C．该固体中一定含有NH₄⁺、Na+、CO₃^2-、SO₄^2-

D．根据以上实验，无法确定该固体中含有Na⁺

二、填空题

26. 难度：中等

现有下列八种物质：①NaOH溶液  ②铁丝  ③液态HC1④熔融氯化钠  ⑤硫酸钠固体⑥CO₂  ⑦酒精⑧生石灰。

（1）上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)。

（2）上述物质中，属于非电解质的是__________。

（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是________。

27. 难度：中等

a．质子数；b．中子数；c．核外电子数；d．最外层电子数。用字母填空：

（1）原子种类由_______决定。

（2）元素种类由______决定。

（3）某种核素的相对原子质量由_______决定。

（4）元素的化合价由_______决定。

（5）元素的化学性质由_______决定。

28. 难度：中等

按要求回答下列问题：

（1）同温同压下，已知O₂的密度为ρg/L，则CO₂的密度为__________。

（2）现有下列三种气体：①32 g CH₄；②约含有6.02×10²³个HC1分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 LO₂。请按物理量由小到大的顺序排列：

a．质量________(填序号，下同)；

b．分子数目________

c．相同状况下气体的体积________

三、实验题

29. 难度：困难

已知：在常温下，苯(C₆H₆)为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘(I₂)为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点113.5℃，沸点184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体。实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体操作如下：

①向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后(如图1)；

②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置(如图2)；

③当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分离；

④将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器A中，加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘(如图3)。

请回答下列问题：

（1）分液漏斗在使用前必须进行的操作是_______；振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的_____(填“上层”或“下层”)。

（2）步骤③中“合适的操作”的名称是________。

（3）步骤④中采用水浴加热而不直接加热的原因是________________；图3中仪器A的名称是______；图3中有多处明显的错误：a．冷却水进出方向错误．b．____________；C．___________。

（4）锥形瓶置于冰水中的目的是____________________。

30. 难度：困难

某实验需要80 mL0.500 mol/LNa₂CO₃溶液。某同学用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)来配制所需溶液，现提供以下仪器：

①带有刻度的250 mL烧杯 ②100 mL量筒 ③细口试剂瓶 ④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码及两张质量大小相等的纸)⑦标签纸 ⑧药匙

请回答下列问题：

（1）还缺少的仪器是______________。

（2）需要称取碳酸钠晶体的质量为________g。

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________。

（4）配制过程中有一个步骤是洗涤，其操作是用少量蒸馏水洗涤____________。

（5）配制0.500 mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是_________(填字母)。

A．称量时，左盘砝码，右盘药品

B．定容时，俯视读取刻度

C．定容时加水超过刻度线，立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出

D．使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液

31. 难度：困难

味精(主要成分的化学式为C₅H₈NO₄ Na·H₂O)中往往含少量食盐，某学生想测定某品牌味精的纯度，做了如下实验：

①称取某品牌的袋装味精样品1.000 g，放入烧杯中，加入蒸馏水溶解，恢复至室温；

②在烧杯中，加入稍过量的用稀硝酸酸化的A溶液，充分反应，使沉淀完全；

③过滤，用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；

④将沉淀烘干、称量，所得固体质量为0.368 g。

根据上述实验操作，回答下列问题：

（1）加入的A溶液是________；检验加入的A溶液是否过量的方法是_______________________。

（2）沉淀洗涤是必不可少的一步，若沉淀不洗涤，测得的结果将_____________。

（3）烘干沉淀应采用的方法是________(填字母)。

A．低温烘干    B．高温烘干    C．利用太阳能晒干

（4）该品牌味精的纯度(即味精中C₅H₈NO₄ Na·H₂O的质量分数)为__________。

（5）写出味精和食盐中都含有的元素的离子结构示意图：___________。

四、计算题

32. 难度：困难

室温下，将100 mL的NaOH和Ba(OH)₂混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na₂SO₄溶液，充分反应后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH₂SO₄溶液，充分反应后溶液中c(OH^-)为0.3 mol/L(此时溶液的体积为100 mL)，试计算：

（1）原混合碱溶液中所含Ba(OH)₂的物质的量是________。

（2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是___________。