Question

某实验需要80 mL0.500 mol/LNa₂CO₃溶液。某同学用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)来配制所需溶液，现提供以下仪器：

①带有刻度的250 mL烧杯 ②100 mL量筒 ③细口试剂瓶 ④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码及两张质量大小相等的纸)⑦标签纸 ⑧药匙

请回答下列问题：

（1）还缺少的仪器是______________。

（2）需要称取碳酸钠晶体的质量为________g。

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________。

（4）配制过程中有一个步骤是洗涤，其操作是用少量蒸馏水洗涤____________。

（5）配制0.500 mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是_________(填字母)。

A．称量时，左盘砝码，右盘药品

B．定容时，俯视读取刻度

C．定容时加水超过刻度线，立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出

D．使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液

Answer

（1）100 mL容量瓶；（2）14.3；（3）搅拌；引流；（4）烧杯和玻璃棒2～3次；（5）AC；

【解析】试题分析：（1） 需要80 mL0.500 mol/LNa2CO3溶液，需要配制100 mL0.500 mol/LNa2CO3溶液，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器是，故答案为：100mL容量瓶；

（2） 因配制溶液的体积为80ml，而容量瓶的规格没有80ml，只能选用100ml，Na2CO3的物质的量n=cV=0.1L×0.5mol•L-1=0.05mol，Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3•10H2O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；

（3）实验中两次用到玻璃棒，溶解时是搅拌，加速溶解，转移时起引流作用，故答案为：搅拌；引流；

（4）配制过程中有一个步骤是洗涤，是用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，故答案为：烧杯和玻璃棒2～3次；

（5）A．称量时，左盘砝码，右盘药品，导致药品的质量偏小，浓度偏低，正确；B．定容时，俯视读取刻度，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，错误；C．定容时加水超过刻度线，立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，正确；D．使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液，导致溶质的物质的量偏大，浓度偏高，错误；故选AC。

考点：考查了物质的量浓度溶液的配制实验的相关知识。